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5．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、C_xH_y、NO_x三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X中含有NO₃^-

②①在圖示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO₃）₂．
某新技術（SCR技術）可使NO_x與NH₃的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO₂的物質的量之比為4：1時，寫出發生反應的化學方程式8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O．
（2）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄  則△H₄=-2317.0 kJ•mol^-1
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH₄⁺ 完全轉化為N₂，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH₄⁺+3ClO^-=N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O．
②若處理廢水產生了0.448L N₂（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（4）某工業廢水中含有毒性較大的CN^-，可用電解法將其轉變為N₂，裝置如圖2所示．氣體甲是H₂（寫化學式），電解池中生成N₂的電極反應式為2CN^-+12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

4．某實驗小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：abe．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol^-1）：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2S O4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

3．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO₂）＞B點的逆反應速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數下降
C．NH₃的轉化率始終等于CO₂的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具體數值）NH₄⁺水解平衡常數值為4×10^-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

2．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol•L^-1，該溫度下反應CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發生反應的化學方程式CH₄+2NO₂=CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池負極的電極反應式為CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH₃的物質的量為0.8mol．

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

18．下列四種離子與Ne具有相同的電子層結構的是（　　）

A．

Na+

B．

Cl-

C．

ca2+

D．

S2-

17．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A．

H2

B．

CH4

C．

HCl

D．

Cl2

16．下列關于 ${\;}_{8}^{17}O$的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有8個中子		B．	${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有8個質子
	C．	${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17個電子		D．	${\;}_{8}^{17}O$原子核內含有17個質子