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15．下列各元素的原子半徑最大的是（　　）

A．

F

B．

N

C．

O

D．

H

14．下列烷烴的系統命名中，不正確的是（　　）

	A．	3，4-二甲基戊烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2，2-二甲基丁烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

13．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl₂被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

12．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和4mol H₂在一定條件下發生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為50%，則平衡時的氮氣的體積分數接近于（　　）

A．

25%

B．

28.6%

C．

15%

D．

20%

11．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質的量濃度偏低的是（　　）

	A．	堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液
	B．	堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
	C．	記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
	D．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸

10．已知mg硫酸鐵中含有a個Fe³⁺，則阿伏加德羅常數可以表示為（　　）

A．

$\frac{200a}{m}$mol-1

B．

$\frac{200m}{a}$mol-1

C．

$\frac{2m}{a}$mol-1

D．

$\frac{2a}{m}$mol-1

9．（1）某學生實驗小組用50mL0.50mol•L^-1的鹽酸與50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環形玻璃攪拌棒 
②將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是A．
A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發生的電極反應為2H⁺+2e-=H₂↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加3.2g．

8．下列操作對中和滴定結果沒有影響的是（　　）

	A．	滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
	B．	錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
	C．	滴定管在滴定前未進行趕氣
	D．	讀數時視線要平視

7．將1molE₂（g）和1molF₂（g）置于1L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：aE₂（g）+bF₂（g）=cQ（g）．當進行到Q的體積分數不再改變時，測得容器內c（E₂）=0.9mol•L^-1，c（F₂）=0.8mol•L^-1，c（Q）=0.2mol•L^-1．則Q的化學式為（　　）

A．

E2F2

B．

E2F3

C．

EF3

D．

EF2

6．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H₂的轉化率為75%．
②反應進行到3min時，同種物質的v_正 與v_逆的關系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
③上述反應平衡常數的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．