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15．與OH^-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�

A．

F-

B．

Cl-

C．

Na+

D．

NH2-

14．按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH（CHOH）₄CHO；
（2） 的系統(tǒng)命名：2，4，6-三硝基甲苯；
（3）丙氨酸和甘氨酸的關(guān)系為：互為同系物；丙氨酸中所含官能團(tuán)的名稱為氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成4種二肽化合物．

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，配制新制氫氧化銅懸濁液，檢驗(yàn)醛基
	B．	實(shí)驗(yàn)室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時(shí)，迅速升溫到140℃
	C．	盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用水洗滌
	D．	取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
	C．	大氣污染物氟利昂-12的化學(xué)式是CF2Cl2具有正四面體結(jié)構(gòu)
	D．	三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
	B．	乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
	C．	乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

10．根據(jù)如表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中鏈狀烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8	C5H12		C7H16	C8H16

A．

13

B．

14

C．

10

D．

9

9．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)
	B．	CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無(wú)機(jī)物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)物相似
	C．	迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)物已超過(guò)3000萬(wàn)種
	D．	有機(jī)物受熱不易分解，且不易燃燒

8．某溶液中除OH^-一定存在外，還可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO₄溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫(xiě)出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO₂^-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=3NO₃^-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說(shuō)明理由）SO₃^2-、S^2-也能把ClO₃^-還原成Cl^-．
（4）確定溶液中是否存在SO₄^2-的方法是取少量的待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO₄^2-，反之不存在．

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I^-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m₁，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m₂．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m₃的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定所得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m₃數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

6．金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有6個(gè)，Cr³⁺的價(jià)電子排布式為3d³．
（2）Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)閆n＞Ga．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有4個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有12個(gè)．
（4）與As同主族的短周期元素是N、PO、AsH₃ 空間構(gòu)型為三角錐形；一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃、PH₃的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是NH₃，理由是因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時(shí)先液化．
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)為Fe₄N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm．，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（用含2和比的式子表示）．