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5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產生H₂，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H⁺大量存在，則NO3^-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：

裝置	現象
	ⅰ．實驗初始，未見明顯現象 ⅱ．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
②根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實 驗	內 容	現 象
實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍
實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO₃^-+4H⁺═1Al₃⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）再假設：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：

裝置	現象
	ⅰ．實驗初始，未見明顯現象 ⅱ．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味

為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產生該氣體的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H₂生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）實驗結果證實：NO₃?在酸、堿性環境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

4．某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS₂+11O₂$\underline{\underline{高溫}}$2Fe₂O₃+8SO₂，在該反應中O₂做氧化劑，若消耗了12gFeS₂有1.1mol電子發生了轉移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO₃，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2SO₃（g）+O₂（g）=2SO₂（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業中不采取加壓措施的原因反應常壓下二氧化硫轉化率已經很大，增大壓強二氧化硫轉化率增大不多，且對設備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl₂溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO₃氣體，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO₃與NaHSO₃反應生成SO₂，對實驗結果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO₄溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO₂．

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	改變反應條件使平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
	B．	濃度變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
	C．	溫度或壓強的變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
	D．	催化劑可使化學反應速率加快，使反應物的轉化率增大

2．一定溫度下，1mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）

	A．	用X表示此反應的反應速率是0.1amol•L-1•min-1
	B．	當混合氣體的壓強不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
	C．	向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動
	D．	向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

1．可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（g）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　　）

A．

m＜n+p，Q＞0

B．

m＞n+p，Q＞0

C．

m＜n+p，Q＜0

D．

m＞n+p，Q＜0

20．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H₂（g）+I（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（　　）

	A．	保持體積不變加入H2		B．	壓縮體積至原來的一半
	C．	降低溫度		D．	加入催化劑

19．已知NO₂為紅棕色氣體，而N₂O₄為無色氣體，某溫度下，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	縮小容器體積，NO2體積分數減小，混合氣體顏色變淺
	B．	保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數增大
	C．	保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
	D．	保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

18．（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸═H ₂O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從如圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO） ₂4H ₂O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO ₄+4NaHCO ₃═Cu（OH） ₂CuCO ₃↓+3CO ₂↑+2Na ₂SO ₄+H ₂O
Cu（OH） ₂CuCO ₃+4HCOOH+5H ₂O═2Cu（HCOO） ₂4H ₂O+CO ₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO ₄5H ₂O晶體和NaHCO ₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH） ₂CuCO ₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

17．硼與鋁為同族元素．據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H₃BO₃）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH₄H₂BO₃溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用較稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H₃BO₃晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80mL時到達終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當于30.92mg的H₃BO₃，則該樣品中H₃BO₃的質量分數為97.71%．

16．在一定溫度下，NO₂和CO在催化劑作用下發生反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉化率的是（　　）

A．

①③④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥