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15．在硫酸的工業生產過程中，欲提高SO₂的反應速率和轉化率，下列措施可行的是（　　）

	A．	向裝置中通入氮氣且保持體積不變
	B．	向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
	C．	添加更多的催化劑
	D．	降低溫度，及時轉移SO3

14．下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　　）

	A．	N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
	B．	H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1：2
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分數增加
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

13．一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（s）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol•L^-1，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	C的體積分數降低		B．	x+y＞z
	C．	平衡向正反應方向移動		D．	x+y＜z

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L^-1．
（1）現有下列幾種說法：
①物質A表示的反應的平均速率為 0.6mol•（L•s）^-1；
②物質B表示的反應的平均速率為 0.15mol•（L•s）^-1；
③2s 時物質A的濃度為1.4mol•L^-1；
④2s 時物質B的轉化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質A、B表示的反應速率分別為 0.6mol•（L•s）^-1、0.15mol•（L•s）^-1，則A（填A或B）物質表示的反應速率更快．

11．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到最大限度（即化學平衡）的是（　　）

	A．	N2將完全轉化為NH3
	B．	N2、H2、和NH3的物質的量濃度相等
	C．	N2、H2、和NH3的物質的量濃度不在變化
	D．	正反應和逆反應的速率都為零

10．對于工業合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	使用合適的催化劑可以加大反應速率
	B．	升高溫度可以增大反應速率
	C．	無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100%
	D．	縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

9．對于可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO₂和O₂開始反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	充入N2，容器內壓強增大，增加了單位體積內活化分子數，反應速率加快
	B．	反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
	C．	O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2：1
	D．	加入SO2，可使單位體積內活化分子百分比增多，加快反應速率

8．已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
（1）C₂H₂的燃燒熱為Q₁/2kJ/mol
（2）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-（1/2Q₂+Q₃）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C₂H₂和H₂的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q₁+0.5Q₂+Q₃）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂、H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算：△H₁=kJ/mol．已知△H₂=-58kJ/mol，則△H₃=kJ/mol．

7．當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）

	A．	當電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
	B．	電解后c（Na+）與c（CO32-）的比值變小
	C．	電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
	D．	電解后c（Na2CO3）不變

6．正丁醛是一種化工原料．
某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發生的反應如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．