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15．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．該反應達到平衡后，改變下列條件有利于提高SO₂轉化率的是（　　）

A．

加催化劑

B．

升高溫度

C．

減小壓強

D．

加入O2

14．影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用的上述實驗藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應該測定的實驗數據是氣體從反應開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間．
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應速率的影響．
（4）此實驗得到的結論應該是硫酸的濃度越高，反應速率越快．（填“高、低、快、慢”）

13．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應，1min末測得容器中有0.6mol N₂發生了反應，
求：
（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；  
（2）反應前后容器內的壓強比；
（3）N₂和H₂的轉化率．              
（4）1min內NH₃的平均反應速率．

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	m=2
	B．	兩次平衡的平衡常數相同，平衡常數值為2
	C．	X與Y的平衡轉化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時，Z的濃度為1.0 mol•L-1

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質量．
Y型管中一側放鎂，一側放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內外壓強相等．若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H₂的體積將偏小．（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）若鎂的質量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質量為$\frac{22400m}{a}$．

9．當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫出甲烷按上述方法連續進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C₅₃H₁₀₈
（2）若按上述方法連續進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C_2×3n-1H_4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C_3×3n-1H_6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

8．某同學想電解飽和食鹽水并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫連接的字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開發出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO₂的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽極產生ClO₂的電極反應為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol．

7．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產生．如果有Cl₂產生，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍，
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中發生的反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

6．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中FeCl₃•6H₂O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O（式量為270.5）的質量分數為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標準是兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g．