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5．加碘鹽有添加KIO₃或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色；繼續滴加氯水，振蕩，CCl₄層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl₄后滴加FeCl₃溶液，CCl₄層變成紫色．繼續滴加FeCl₃溶液，CCl₄層的顏色沒有變化．
請根據以上實驗過程及現象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl₄層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質，碘單質易溶于CCl₄，所以CCl₄層變成紫色；2I^-+Cl₂=I₂+Cl^-
（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HlO₃+10HCl
（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質是I^-、I₂．（填符號）
（4）Cl₂、HIO₃、FeCl₃氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞HIO₃＞FeCl₃．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl₂反應轉化成加KIO₃的加碘鹽，至少需要消耗Cl₂10.58L（標準狀況，保留2位小數）．

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變為紫色，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為56.7%（小數點后面保留一位有效數字）．

3．將硫鐵礦和焦炭按物質的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列反應：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄ +CO+S，請配平上述化學反應方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

2．反應NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時，此方程式中各物質的化學計量數依次為（　　）

A．

4、9、24、14、28

B．

1、1、1、1、2

C．

8、9、12、10、20

D．

任意比均可

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發生反應：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有漂白性；
④當D中產生有淡黃色固體析出現象時，說明SO₂具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣．

18．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增強
	C．	加入少量的硫酸鈉固體，pH增大，溶液漂白性增強
	D．	光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性增強

17．現需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液，如何配置？

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO₄溶液中，現象是有無色氣體和藍色沉淀生成，離子方程式是2Na+Cu²⁺+2H₂O=H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺．

15．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
	B．	將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
	D．	pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

14．已知C（固）+O₂（氣）=CO₂（氣）+393.5KJ，計算在相同條件下每燃燒1kg碳應放出多少熱量？