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3．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物質．

已知：
①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一樣均為兩性化合物；
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同溫度下的溶解度如表：

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415

（1）焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式為4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂；水浸后溶液中除Na₂CrO₄還存在的溶質有NaAlO₂和Na₂ZnO₂；
（2）加入H₂SO₄調節pH的目的為除去溶液中NaAlO₂、Na₂ZnO₂雜質，并將CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶 過濾；
（4）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO₄^2-有8/9轉化為Cr₂O₇^2-，求轉化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1；
（5）向Na₂Cr₂O₇與H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO₅，則發生反應的化學方程式為Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

2．加熱條件下，硅單質和HCl反應生成SiHCl₃是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl₃的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl₄的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；導管g的作用為平衡壓強，使濃硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
（2）裝置A中，濃硫酸體現的性質為吸水性；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl₃與空氣中的水蒸氣反應和被O₂氧化；
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
（4）裝置D中所得的液態混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為點燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl₃在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為2SiHCl₃+O₂+2H₂O═2SiO₂+6HCl．

1．類比法是化學學習過程中一種重要方法，以下類比關系正確的是（　�。�

	A．	工業上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應的金屬單質
	B．	Cl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽
	C．	二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應
	D．	氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應都只生成鹽和水

20．一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個容積不變的密閉容器中，發生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡時測得混合氣體的壓強為p₁，此時向容器中再通入a mol PCl₅，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為p₂，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	2p1＞p2		B．	PCl5的分解率增大
	C．	p1＞p2		D．	Cl2的體積分數增大

19．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198.0 kJ•mol^-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2，反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
	B．	達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
	C．	反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
	D．	增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

18．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	3.2g S在反應中轉移電子數為0.2NA
	B．	0.1mol Fe在反應中轉移電子數為0.3NA
	C．	6.5g Zn在反應中轉移電子數為0.2NA
	D．	11.2L O2在反應中轉移電子數為0.2NA

17．在密閉容器里，發生反應2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能說明該反應達到化學平衡的是（　�。�

	A．	2v正（B）=v逆（C）		B．	該體系的密度都不隨時間變化
	C．	1molA斷裂，同時1molC也斷裂		D．	該體系的溫度不隨時間而變化

16．KMnO₄能將草酸（H₂C₂O₄）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．

	初始pH	V（KMnO4）/mL	V（H2C2O4）/mL	V（H2O）/mL
①	4	20	10
②	5		10	5
③		20		10

（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC₂O₄形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ將沉淀過濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO₄標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現象是加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變為淺紅色，淺紅色30s內不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質量分數是91.05%．

15．常溫下有如下四種溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的鹽酸，④0.001mol•L^-1的NH₄NO₃溶液．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	②中水的電離程度的是①的8倍
	B．	①和③中水的電離程度相等
	C．	等體積的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
	D．	②中水的電離程度等于④

14．與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是（　�。�

A．

CH4

B．

NH4+

C．

Cl-

D．

NH2-