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3．利用硫鐵礦（主要成分FeS₂）生產硫酸和綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工業流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率．
（2）接觸室中，發生的主要反應是SO₂與O₂的反應，其化學方程式是2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做還原劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS₂）或Fe；當固體X為硫鐵礦（FeS₂）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═Fe²⁺+SO₄^2-+16H⁺．

2．某同學進行下列實驗：下列說法合理的是（　　）

裝置	操作	現象
	將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住	燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色

	A．	燒杯A中發生反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
	B．	紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關
	C．	燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發生反應有關
	D．	若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為30%，則平衡時氮氣的體積分數為（　　）

A．

12.0%

B．

14.3%

C．

19.0%

D．

66.7%

20．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（　　）
①CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以CaCO₃是弱電解質
②SO₃、Na₂O只有與水反應后才能電離出自由移動的離子，所以SO₃、Na₂O均為非電解質
③HCl水溶液的導電性比NH₃水溶液的導電性強，故HCl是強電解質，NH₃是弱電解質
④水難電離，純水幾乎不導電，故水是弱電解質．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

②③

D．

④

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{64}$≈4，lg₂≈0.3】

18．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O …（a）
Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃…（b）
2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₅+H₂O …（c）
實驗裝置如圖：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H₂，制取H₂的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是排出H₂、未反應的SO₂及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO₂，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO₂與NaOH溶液的反應是放熱反應；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na₂S₂O₅應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na₂SO₃不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na₂S₂O₅晶體時，通入H₂的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優點是干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺；2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na₂S₂O₃溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na₂S₂O₃溶液滴定至接近終點．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續用標準Na₂S₂O₃溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．

17．某溫度下，水的離子積常數K_W=1×10^-12．該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（　　）

A．

1：10

B．

9：1

C．

1：9

D．

99：21

16．下列說法正確的是（　　）
①Na₂O、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

②④⑤

15．下列敘述正確的有幾項（　　）
①NH₃溶于水能導電，所以NH₃是電解質        
②BaSO₄投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質   
④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
⑤硫磺（S）不能導電，所以硫磺是非電解質     
 ⑥CaCO₃投入水中幾乎不能導電，但CaCO₃是強電解質．

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

14．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）

	A．	利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
	B．	實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
	C．	皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
	D．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌