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3．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（2）D試管內出現的現象為紫色石蕊試液變紅．
（3）在三頸燒瓶加入少量鐵屑的作用為與溴反應生成FeBr₃，作催化劑．
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的混合物倒入有半杯水的燒杯中現象是溶液分層，上層溶液無色，下層溶液呈棕紅色；過濾，得到的溴苯還含有雜質，除去該雜質的方法是向粗產品中加入NaOH溶液充分振蕩，分液即可．

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）的溫度和壓強的變化如下表所示．

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%；③該反應的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

（1）乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO₄干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產率，測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸丁酯的產率為62.5%．

20．亞磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]為重要的阻燃增塑劑，實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯：PCl₃+4C₂H₅OH→HPO（OC₂H₅）₂+HCl↑+2C₂H₅Cl+H₂O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl₃混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；圖中NaOH溶液的作用為吸收反應生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl₃、HCl等酸性物質；用去離子水洗滌的目的是除去Na₂CO₃及部分C₂H₅OH．
（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有CHCl₃、CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂OH（寫兩個結構簡式）
（4）本次實驗產率為84.5%（填數值）．

19．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：

實驗參數：

名稱	性狀	密度/（g/cm3）	沸點/℃	溶解性
苯胺	無色油狀液體，有還原性	1.02	184.4	微溶于水 易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	無色液體	1.05	118.1	易溶于水 易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，溶于熱水 易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．
實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是b．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率．
（3）步驟1加熱可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗  d．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g•mol^-1、60g•mol^-1、135g•mol^-1．則乙酰苯胺的產率是66%．

18．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業．實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）操作a的名稱為過濾．
（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe₂O₃反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$時，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置分層后，取上層清液，繼續滴加Pb（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發生反應的離子方程式為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓．
（6）由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，將含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因：陰極上氫離子得電子生成氫氣，消耗氫離子，而Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺也消耗氫離子，所以溶液的pH不斷上升．
②當電路中通過3mol電子時，理論上可還原的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的物質的量為0.25mol．

17．某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.02 mol•L^-1•min^-1．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為30%．

16．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發生的反應如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{2}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據如下：

	沸點/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

實驗步驟如下：
①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂
CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在A裝置的實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）  
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發．

14．為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含有40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體具有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽．工業生產碘酸鉀的流程如圖所示．

（1）碘在周期表中的位置為第五周期第ⅦA族；
（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產物所得電子的數目相同，請配平該反應的化學方程式：6I₂+11KClO₃+3H₂O═6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是稀鹽酸，理由是鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀；
（4）試劑X的化學式為KOH，寫出用試劑X調pH的化學方程式KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應混合物的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？