精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

13．某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）制備純凈的CuSO₄•5H₂O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
II．向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀時pH	3.7	9.6	6.7
Ksp	4.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20

（1）II中發生反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）II中將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的目的是在調節在pH=4時，只將Fe³⁺轉化為沉淀除去，而不會使Cu²⁺轉化為沉淀．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe²⁺是否轉化完全的現象是若有藍色沉淀生說，說明Fe²⁺沒有完全轉化；若沒有藍色沉淀生成，說明Fe²⁺已經完全轉化．
（4）III中發生反應的離子方程式是2Fe³⁺+3CuO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cu²⁺．
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全（提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1時可認為該離子沉淀完全）．
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu²⁺在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶．

12．以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗．
將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S↑    
2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
陽極區硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環境污染．
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應方程式Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是增大H⁺濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有機相）+2H⁺（水相）逆向移動，Cu²⁺進入水相得以再生
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）．

11．制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，請回答下列問題：
（1）反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是苯、液溴．
（2）寫出實驗室制溴苯的化學方程式．
（3）該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口，冷卻水應從下口進入（填“上”或“下”）．
（4）右側分液漏斗中的物質在反應后加入A中（填“反應前”、“反應中”或“反應后”），用離子方程式表示其作用是Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（5）C中堿石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空氣．
（6）該過程可以如下表述：3Br₂+2Fe=2FeBr₃； Br₂+FeBr₃=FeBr₄^-+Br⁺（不穩定）；
+Br⁺→[]；[]+FeBr₄^-→+HBr+FeBr₃．由上述反應可推知：+Br₂→+HBr 中的催化劑為BD．（填字母）
A．Br₂B．FeBr₃C．Br⁺D．FeBr₄^-．

10．CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．環己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環己酮的反應如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．
分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．過濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為 12mL，則環己酮的產率約是60%．

8．反應將4molSO₂，2molO₂放入4L密閉容器中進行反應．2min后達到平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．用O₂的濃度變化表示2min內的化學反應速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數k為4．

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時，有下列平衡：CO+H₂O?CO₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂O（氣）相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉化率約為（　　）

A．

16.7%

B．

50%

C．

66.7%

D．

83%

6．向2L的密閉容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質的量比反應前混合氣體總物質的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N₂的轉化率為25%，30s內NH₃的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L^-1的金屬離子沉淀時的pH

pH	Fe3+	Zn2+	Mn2+	Cu2+
開始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO₂的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO₄）氧化的化學方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH₄）₂CO₃    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu²⁺尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu²⁺濃度的最大值．

4．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：

①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中可能發生的無機反應的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產品的純度為88.5%．（CCl₃CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理，：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑  I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．