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3．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，通過儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在實際操作時，發現b中液體不容易滴下來，請寫出改進的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時打開上口活塞；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．
（3）反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）BCE．
A．分液     B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸操作的方法名稱是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是94.6%（小數點后保留一位有效數字）．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

2．在一固定容積的密閉容器中發生如下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．當充人lmolH₂O（g）和1molCO （g）反應達到平衡時，有$\frac{1}{2}$的CO轉化為CO₂．在相同條件下，若將1molCO（g）和2mol H₂O（g）重新充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（　　）

A．

11.1%

B．

22.2%

C．

33.3%

D．

37.8%

1．如圖所示的裝置中發生反應2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol•L^-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol•L^-1，放出熱量c kJ．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
	B．	C的濃度大小比較為：w2＜w1
	C．	a、b、c由大到小的關系為a＞c＞b
	D．	若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小

20．在兩個固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳化比[n（H₂）：n（CO₂）]充入H₂和CO₂，在一定條件下發生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉化率a（CO₂）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應在高溫下自發進行
	B．	氫碳比：X＜2.0
	C．	若起始時，CO2、H2、濃度分分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點，對應溫度的平衡常數的值為512
	D．	向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）減小

19．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂），下列說法正確的是（　　）

反應時間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

	A．	反應在0～t1 min內的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應的△H＞0
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉化率大于88%

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中
有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；       
（2）2min內SO₂的平均反應速率；
（3）2min內SO₃的平均反應速率 
（4）2min末SO₂的轉化率．

17．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．

16．如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液．

已知：Cl₂O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂．
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產生氣泡的速率調節流速．
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（2）①裝置B中產生Cl₂O的化學方程式為：2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO₂．
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl₂O會大量減少．其原因是該反應放熱，溫度升高Cl₂O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為HClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物質還原成Cl^-．測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量．（可選用的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

15．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC₂O₄•2H₂O）．  

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO₂．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）₂沉淀的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺．
（3）①除鐵（部分Cu²⁺可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe³⁺還原為Fe²⁺，使鐵元素難以除去．
（4）若沉淀過程采用Na₂C₂O₄代替（NH₄）₂C₂O₄生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是在攪拌下，將Na₂C₂O₄緩慢加入到ZnCl₂溶液中．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑．

14．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，進行可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃  反應2min后，測得O₂的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO₂的物質的量減少了0.4mol
（2）若用O₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O₂）=0.05mol/（L•min）．