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13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H₂．試計算：
（1）固體銅的物質的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質的量的濃度1.0 mol•L^-1，產生H₂在標準狀況下的體積0.672L．

12．某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：
（1）儀器E的名稱是U形管．若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環境問題是酸雨．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO₂具有的性質是還原性；
（3）寫出儀器D中的實驗現象溶液由黃色變淺綠色，發生氧化還原反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

11．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
	B．	SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在
	C．	要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
	D．	溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1

10．向含有a mol Na₂CO₃的溶液中通入b molHCl，下列說法不正確的是（　　）

	A．	當b＞2a時，發生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	當b＜a時，發生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-
	C．	當4a=3b時，發生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
	D．	當a＜b＜2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質的量之比為（b-a）：（2b-a）

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（　　）

	A．	b極為正極，發生氧化反應
	B．	外電路中電子的移動方向為：b→a
	C．	質子通過交換膜從b極區移向a極區
	D．	電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	中和反應的反應熱測定需用溫度計測量溫度二次，分別為反應的起始溫度和最高溫度
	B．	用試紙檢驗氣體時，可先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近
	C．	用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定
	D．	將鉑絲放在鹽酸中洗滌并灼燒為無色后，再蘸取待測物進行焰色反應

7．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
	B．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
	C．	乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
	D．	1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
	B．	近期化學研究者開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
	C．	與互為同分異構體
	D．	硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團組成

5．鐵炭微電池在污水處理和環境修復等方面用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）鐵炭微電池中，鐵為微電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．鐵炭微電池還原酸性水體中的硝酸鹽（NO₃^-），NO₃^-在碳表面還原為NH₄⁺的電極反應式為NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）鐵炭微電池可用于處理電鍍廢水，脫除水體中的六價鉻，最終形成Cr（OH）₃沉淀．
①六價鉻在溶液存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺的平衡，則該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常溫時，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，反應Fe³⁺+Cr（OH）₃?Fe（OH）₃+Cr³⁺的平衡常數為8×10⁶．

4．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表狀態不確定．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

	A．	其他條件不變，增大該體系的壓強，平衡正向移動，則C為氣體
	B．	其他條件不變．若升高溫度．B的平衡轉化率增大．則該反應是放熱反應
	C．	該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
	D．	此時．B的平衡轉化率是40%