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13．圖中曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

加大X的投入量

C．

使用催化劑

D．

縮小體積

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反應器中，一定條件T 發生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （g）△H，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H＞O
	B．	P1＜P2＜P3
	C．	若在P3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
	D．	若在P1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2 mol H2和1molCO，則平衡時二甲醚的體積分數增大

11．氣相直接水合法制乙醇的方程式為：C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g），其中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖[起始n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1．

計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K_P為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）（　�。�

A．

0.068 MPa-1

B．

0.082

C．

0.072 MPa-1

D．

0.082 MPa-1

10．二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被還原的元素是Fe、S（填元素符號）．
當該反應生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為4.48L時，則轉移電子為1.1mol．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②實驗結束后，若裝置D增加的質量為n g，裝置E中產生白色沉淀的質量為m g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①a中的實驗現象為紅色品紅溶液褪色，證明明SO₂具有的性質為漂白性．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

9．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對分子質量	46	147.5	163.5	64.5
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產物C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，寫出E中所有可能發生的無機反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行不可行．
（5）測定產品純度：稱取產品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產品的純度為66.4%（計算結果保留三位有效數字）．
滴定的反應原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc．
a．分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

8．反應mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	m+n＞P
	B．	n＞p
	C．	x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
	D．	x點比y點時的反應速率慢

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如圖：

相關化合物的物理常數

物質	相對分子質量	密度（g/cm-3）	沸點/℃
異丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列問題：
（1）在反應器A中通入的X是氧氣或空氣；
（2）反應①和②分別在裝置A和C中進行（填裝置符號）．
（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是催化劑；
（4）中和釜D中加入的Z最適宜的是c（填編號．已知苯酚是一種弱酸）
a．NaOH      b．CaCO₃      c．NaHCO₃      d．CaO
（5）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚，判斷的依據是丙酮的沸點低于苯酚；
（6）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是原子利用率高．

6．某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生產顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產工藝流程如圖1：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-
②TiOSO₄水解的反應為：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O、Fe，
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，
（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe³⁺水解，
（4）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
（5）已知：FeCO₃（S）?Fe₂+（aq）+CO₃^2-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，
（6）溶液B常被用于電解生產（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，
（7）Fe₃⁺對H₂O₂的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移動．

5．某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl₂•2H₂O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g•mL^-1）的鹽酸配制500mL 6mol•L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，還有膠頭滴管；
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是cd（填下列各項中序號）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（藍色）+4Cl═CuCl₄^2-（黃色）+4H₂O．欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是c（填序號）．
a．FeCl₃固體   b．CuCl₂固體  c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO₂生成曲線如圖3所示．
①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu₂S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{③}{→}$CuSO₄$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步轉化主要在200～300℃范圍內進行，該步轉化的化學方程式為2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂，
②300～400℃范圍內，固體質量明顯增加的原因是Cu₂S轉化為CuSO₄，如圖3所示過程中，CuSO₄固體能穩定存在的階段是c（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如圖4裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO₂和O₂的混合物．
a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作：關閉分液漏斗活塞，在D中加水至淹沒下端管口，微熱A中圓底燒瓶看到D中有氣泡冒出，停止微熱后導管中有一小段水柱回流，則氣密性．
b．當D裝置中產生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為氯化鋇溶液．

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得C的物質的量為1.2mol，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

	A．	用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
	B．	用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
	C．	2s時物質A的轉化率為70%
	D．	2s時物質B的物質的量為 1.4mol