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16．下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是（　　）

A．

活性炭

B．

氯氣

C．

明礬

D．

次氯酸鈉

15．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	無色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I?
	C．	堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	D．	中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42?

14．（1）請分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H⁺+Cl^-；醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）欲用簡單的實驗證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現做以下實驗操作，從以下選項中選取相關的選項（填字母）填寫相應的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無明顯變化  N、由無色變有色．

13．用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

12．在標準狀況下，1000mL某氣體的質量為1.25g，則該氣體可能是下列物質中的（　　）

A．

氨氣

B．

氮氣

C．

二氧化碳

D．

氧氣

11．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	稱量NaOH 固體時，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
	D．	蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

10．下列物質所屬的類別正確的是（　　）

A．

醋酸：一元強酸

B．

Cl2：非電解質

C．

CO2：電解質

D．

NaHSO4：酸式鹽

9．在120℃時，某混合烴和過量O₂在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（　　）

A．

CH4和C2H4

B．

C2H2和C2H4

C．

C2H4和C2H6

D．

C4H8和C3H6

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題
（1）用量筒量取該濃硫酸13.6mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃
度偏高的是BCF；
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

7．回答下列問題：（均用N_A表示阿伏伽德羅常數的值）
（1）0.1molAl₂（SO₄）₃中含有離子總數為0.5N_A個，Al³⁺的質量是5.4 g，SO₄^2-的物質的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現有14.4g CO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數為0.4N_A．