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6．有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質中的一種或幾種．現進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，（填化學式，下同）一定不含有CuSO₄、BaCl₂，可能含有KNO₃；
（2）上述實驗②過程中所發生反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）上述實驗③過程中所發生反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	純堿（Na2CO3）從物質的分類看不屬于堿
	B．	由一種元素組成的物質一定是單質
	C．	凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
	D．	鹽類物質一定含有金屬離子

4．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-		B．	Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
	C．	K+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	K+、Na+、NO3-、HCO3-

3．下列反應能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	NaOH 溶液和CO2 的反應		B．	Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應
	C．	NaHSO4溶液和KOH 反應		D．	石灰乳和稀H2SO4 的反應

2．除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的化學方程式．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
②NaHCO₃溶液中（Na₂CO₃）Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

1．下列有關物質的分類正確的是（　　）

	A．	純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
	B．	堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
	C．	鹽：純堿、小蘇打、燒堿
	D．	電解質：CH3COOH、H2O、NH3

20．粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后順序可以是（　　）

A．

①②③④

B．

②③①④

C．

②①③④

D．

③②④①

19．某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產生干擾，不能確定SO₄^2-和SO₃^2-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

18．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　　）

A．

SO2和SiO2

B．

CO2和CH4

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和H2O2

17．我國食鹽有80%來自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發結晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl₂和MgSO₄等．如圖是幾種物質的溶解度曲線，請回答下列問題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發適量水分，析出晶體主要是MgSO₄，原因是加熱到90℃以上，MgSO₄的溶解度隨著溫度升高而減小；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗制得食鹽中是否含有Mg²⁺，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關反應的離子方程式是2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓．