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16．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發煙液體，易揮發，易遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應前先要排盡系統中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）．裝置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進入，吸收多余的氯氣．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，三者的物質的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時原子利用率能達到65.03%；[原子利用率=（預期產物的質量/全部生成物的總質量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現象，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

15．對于反應X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反應活化能為23.00kJ/mol．計算：
（1）正反應活化能？
（2）已知0℃時，k₁=1.60×10^-3min^-1，45℃時k₂=？

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生物質能來深于植物及其加工產品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一
	B．	石油的裂化與裂解都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化
	C．	用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
	D．	化學反應過程中反應物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

13．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序，排列正確的是（　　）

A．

④③⑦⑧⑥

B．

②③⑦⑤⑥

C．

①③⑧⑥⑦

D．

②⑥③⑦⑤⑥

12．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（4）a中反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

11．現要把SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、OH^-、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺分為兩組混合溶液，每組含有4種離子．若該組混合溶液的pH＞7，則混合溶液中含有的離子是：SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-、Na⁺若該組混合溶液的pH＜7，則混合溶液中含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-．

10．如圖為常溫下10mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定物質量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是（　　）

	A	B	C	D
HCl（mol/L）	0.12	0.04	0.09	0.12
NaOH（mol/L）	0.04	0.12	0.03	0.06

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	由X→Y反應的△H=E5-E2
	B．	由X→Z反應的△H＞0
	C．	由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
	D．	升高溫度可提高X→Z的反應速率

8．實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c （H⁺）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）

	A．	取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
	B．	取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
	C．	取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
	D．	取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A個氟原子，有27N_A個電子．