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18．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（填增大/減小/不變）；
（2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）；
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器 編號(hào)	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正＞ν逆

（5）己知：
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mo1^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mo1^-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol．

17．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g•mol-1）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是AD．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)有體積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為27.0g，物質(zhì)的量濃度0.3mol/L．

16．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　　）

	A．	提高硫酸亞鐵的溶解度		B．	防止硫酸亞鐵分解
	C．	抑制硫酸亞鐵水解		D．	稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

15．實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL	應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外需要的其他儀器

（2）配制時(shí)，正確的操作順序是B C A F E D （填編號(hào)）．
A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D 蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，若無操作A，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列問題：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器

（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視凹液面最低處，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄27.2mL（保留一位小數(shù)）

12．化學(xué)是一門一實(shí)驗(yàn)為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行試驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請(qǐng)回答：
①容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計(jì)算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無影響）

11．室溫下，某同學(xué)為測(cè)量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）₂溶液階段中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）原混合溶液中H₂SO₄的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L^-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L^-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液的pH=1．

10．在某些火箭發(fā)射中常用肼（N₂H₄）為燃料．0.1mol N₂H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
	B．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
	C．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
	D．	N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	B．	101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
	C．	在相同條件下的稀溶液中，1molHCl、1molHNO3分別與足量NaOH充分反應(yīng)，放出的熱量相等
	D．	H2+Cl2═2HCl的能量變化情況可用如圖表示