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18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程		B．	有些放熱反應常溫下是非自發(fā)的
	C．	自發(fā)反應都是熵增大的反應		D．	電解池的反應不都是非自發(fā)反應

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　　）

	A．	該反應的△H=+91 kJ•mol-1
	B．	加入催化劑，該反應的△H變小
	C．	反應物的總能量小于生成物的總能量
	D．	如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

16．乙醛在518℃時經途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	在其他條件不變時，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉化率相同
	B．	途徑Ⅱ是加入催化劑時能量變化曲線，且催化劑是I2
	C．	途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
	D．	加入催化劑將增大正反應速率，降低逆反應速率

15．某學生欲用98%（ρ=1.84g?mL^-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．請回答下列問題：
（1）實驗中98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol?L^-1
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中．并用玻璃棒攪動，并冷卻；
B．將A中的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C．用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中；
D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近刻度線下1～2cm處；
E．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
F．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作C對所配溶液濃度有何影響：偏小．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
進行操作步驟E的名稱叫定容，此步操作中俯視刻度線時，所配得的溶液濃度會偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

14．下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

	A．	化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
	B．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
	C．	吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
	D．	物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能．電能為人類所利用

13． 以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
（1）③的反應類型是酯化反應；
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；
（3）利用圖示裝置制取乙酸乙酯．寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）實驗操作中，為了加快反應速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；出于對實驗安全的考慮，采取的措施是濃硫酸在乙醇之后加入；在左邊的試管中加入沸石；導管口不能插入飽和碳酸鈉溶液中．（上述措施各舉兩個例子即可）

12．H₂和 I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量
	C．	斷開 2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
	D．	向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于 2a kJ

11．關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法正確的是（　　）

	A．	H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
	B．	生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
	C．	若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
	D．	△H1代表H2的燃燒熱

10．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置②中產生ClO₂氣體的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）設計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質Na₂SO₄，操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO₄^2-．
（4）反應結束后，關閉K₂、打開K₁，裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO₂和SO₂；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO₃和NaCl．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO₂  90.5）．

9．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制備：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以Na₂CO₃和Na₂S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO₂氣體為原料，采用如圖裝置制備Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）將Na₂S和Na₂CO₃按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na₂SO₃固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO₂過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩驟為：
[反應混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數     D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．