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8．已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）冷凝水流經(jīng)冷凝管時(shí)應(yīng)從b進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對(duì)乙酸乙酯進(jìn)行精制
（1）為了除去粗產(chǎn)品其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進(jìn)行分液（填操作）
（2）再向得到的有機(jī)物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進(jìn)行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

7．某溫度時(shí)，N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{1}{\sqrt{a}}$

B．

$\sqrt{a}$

C．

$\frac{1}{2}$a

D．

$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

6．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，D的作用吸收尾氣．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是Cl₂易腐蝕橡皮塞
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于冷水浴中，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示ClO^-離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
c、另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=7：6
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

5．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃）通過以下圖1過程來制�。�
回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO₂•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g）．
①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在鐵（填“陶瓷”或“鐵”）坩堝中完成．
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC（填字母）．
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
（2）步驟Ⅱ中NaOH的作用是Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液由黃色變成橙色．
（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1：2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇+2NaCl（已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大）基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②蒸發(fā)；③過濾；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體．其中③應(yīng)在高溫（填“高溫”或“低溫”）條件下進(jìn)行．

4．三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過下列原理進(jìn)行合成：實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng)立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點(diǎn)是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是提純?nèi)�苯甲醇�?br />（5）用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法是紅外光譜法．

3．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡過程體系 能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8kJ

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
	B．	平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
	C．	容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O（g）的反應(yīng)速率

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na₂CO₃溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作分液．
（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③乳酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

1．如圖所示裝置，該裝置用于制備少量乙酸乙酯，請(qǐng)回答：
①試管Ⅰ中盛有的試劑是濃硫酸、乙酸和乙醇；
②試管Ⅱ中的試劑是飽和Na₂CO₃溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
③濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
④化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的平衡常數(shù)：
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g） K^Θ（1）=0.80
（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g） K^Θ（2）=1.8×10⁴
計(jì)算反應(yīng)4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K^Θ．

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
	C．	氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
	D．	FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+