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2．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖1．

I．若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍．
（1）W的原子結構示意圖為．
（2）Z、W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（3）白磷（P₄）在W₂氣體中燃燒可生成液態丙分子，也可生成固態丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結構，丙的結構式是．白磷固體和W₂氣體反應，生成1mol液態丙時，能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固體和W₂氣體反應，生成固態丁時，放熱bkJ，則1mol固態丁轉化為液態丙時的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
II．若Y和Z的核外電子數之和為20．
（1）相對分子質量為28的Y的氫化物電子式為．
（2）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍．反應的化學方程式為P₄+20HNO₃（濃）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．

1．如圖所示裝置適宜進行的實驗是（右接裝置未畫出）（　�。�

	A．	制取乙烯
	B．	制取氯氣
	C．	分離乙醇和水
	D．	分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點76.8℃）溶液

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H₂O$\stackrel{電解}{→}$X+H₂
③Y十NaOH→G十Q十H₂O
④Z十NaOH→Q十X十H₂O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　　）

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

19．下列表示氧化還原反應實質正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．某溶液中可能含有Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺中的幾種離子，現取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續滴加稀鹽酸，無氣泡產生；再往其中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥后質量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，以下推測正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
	B．	原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
	C．	原溶液中可能存在SO32-、K+
	D．	原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

17．下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是（　　）

	A．	FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
	B．	CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
	C．	MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
	D．	N2（O2）：通過灼熱的氧化銅

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
	B．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	C．	由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

15．現有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體．回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩定性H₂O＞NH₃（用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構型為三角錐形；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1：1：1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為．
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數比為1：1，則丙中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；
（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）寫出實驗室制取單質E的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

14．表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．

13．下列反應中，因反應物濃度改變，反應產物也會改變的是（　　）

A．

N2和O2的反應

B．

Na和O2的反應

C．

Fe和Cl2的反應

D．

銅和硝酸的反應