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12．將NO₂、CO₂的混合氣體通過裝有足量Na₂O₂的容器后，再用干燥燒瓶收集得到混合氣體2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個燒瓶（已知：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃），則混合氣體中NO₂的物質的量是2mol．

11．在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有2molN₂生成，則轉移電子的物質的量是（　　）

A．

16mol

B．

6mol

C．

12mol

D．

4mol

10．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖1所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是A、C（填序號）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）如圖2是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯．請回答下列問題：
 ①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL的容量瓶 量筒（寫儀器名稱）．
 ②經計算，所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于0.5mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了．

9．在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
請回答下列問題：
（1）上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子，而N元素的化合價降低，則該元素的原子被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目；
（3）上述反應中，若有10mol鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為30N_A．

8．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

	A．	實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
	B．	用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
	C．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
	D．	用四氯化碳萃取溴水中的溴

7．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）此實驗所需的儀器為量筒、玻璃棒、膠頭滴管、1000ml容量瓶、燒杯．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．洗滌玻璃棒及燒瓶內壁2～3次，將洗滌液轉移至容量瓶；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

6．芳香烴C₈H₁₀有多種同分異構體，其中苯環上一氯代物只有一種，寫出這種異構體的結構簡式：．

5．氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
	B．	需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
	C．	沒有等溶液冷卻就轉移將導致所配溶液濃度偏高
	D．	洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏

4．實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是12mol/L？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25.0mL．（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344L（標準狀況），此金屬氧化物是A．
A．Fe₂O₃  B．ZnO  C．CuO
（4）將5.0g CaCO₃加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為2.24L．（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L．它恰好能與20mL 0.15mol•L^-1 的AgNO₃溶液完全反應，則該氯化物的化學式RCl₃．

3．已知在1.01×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1		B．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1