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2．一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．若已知K_350℃＜K_300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數K將不變，NO₂的轉化率減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發生如下反應：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經3s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列選項說法正確的組合是（　　）
①用A表示的反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1；
②用B表示的反應速率為0.4mol•L^-1•s^-1；
③3s時生成C的物質的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

③④

D．

②③④

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業上有重要的應用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C₂O?^2-+Co²⁺=CoC₂O?↓
（2）現將含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T₁時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率
v（SCN^-）=0.09mol•L^-1•S^-1，該溫度下的Fe³⁺的平衡轉化率為90%，該溫度下反應的平衡常數為180．

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）₂開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數字）
（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（4）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

19．實驗室欲用NaNO₃固體配制80mL 1.4mol•L^-1的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO₃11.9g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會使所配溶液濃度偏大的是CF；會使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

18．實驗室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）下列是一些同學的操作，可能引起實驗誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后立即轉移至容量瓶偏高；
②定容時，俯視刻度線偏高；
（3）向已經配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標況下的3.36L的CO₂氣體，則反應后溶液中溶質的化學式及其物質的量為0.05molNa₂CO₃；0.1molNaHCO₃．

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體，a中發生反應的化學方程式為．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取．

16．CH₂=C（CH₃）COOH的名稱是2-甲基丙烯酸，與CH₂=C（CH₃）COOH具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH．（寫出任意1種的結構簡式）

15．有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時觀察液面俯視，偏高．

14．除去下列物質中少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結晶
	B．	CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
	C．	CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
	D．	KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發

13．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同．A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．