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9．1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為184，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為114，近似相對原子質(zhì)量為298．

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe²⁺的還原性和MnO₄^-的強氧化性，而使紫色MnO₄^-褪色．
（2）乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質(zhì)可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu²⁺　　　d．SCN^-
（4）配平下列化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入內(nèi)）
□Fe+□H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe₂（SO₄）₃+□SO₂↑+□H₂O．

7．如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇）．
（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A-→E-→D-→B-→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開，需要加熱的儀器裝置有k、m（填代號），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白：
[方案一]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
[實驗步驟]
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
[實驗步驟]
（1）同學(xué)們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V₁-V₂mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

5．有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．5.2g F能與100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF還能與足量NaHCO₃反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48LCO₂．D的分子式為C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）寫出物質(zhì)C中的官能團的名稱：溴原子、羥基；
（2）寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡式；
FHOOCCH₂COOH、H；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型：④取代（水解）反應(yīng)；
（4）寫出變化①的化學(xué)方程式BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
（5）寫出相對分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH或CH₂=C（CH₃）COOH．

4．如圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一種．
（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙Na₂CO₃，丙HCl．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．

3．有一化學(xué)反應(yīng)：A+3B?2C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v（C）=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，為測k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

編號	A的初始濃 度/（mol•L-1）	B的初始濃 度/（mol•L-1）	生成C的初始速 率/（mol•L-1•s-1）
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	1.0	2.0	4.8×10-2

（1）根據(jù)上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1．
（2）當(dāng)c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1時，以B表示的初始反應(yīng)速率為0.144mol•L^-1•s^-1．

2．室溫下，將0.1molNa₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，改變下列條件，則有關(guān)結(jié)論不正確的是（　　）

選項	改變的條件	結(jié)論
A	升溫	CO32-的水解平衡向右移動
B	加入AlCl3固體	產(chǎn)生大量氣體
C	加入100mLH2O	溶液中c（H+）、c（OH-）均減小
D	加入少量CH3COONa固體	溶液中n（CO32-）增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）當(dāng)A是氣體單質(zhì)時，A是N₂，B是NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．
（2）當(dāng)A是固體單質(zhì)時，A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃，E是H₂SO₄．

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　　）

	A．	1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NA
	B．	500mL溶液中Βa2+的濃度是0.2mol•L-1
	C．	500mL溶液中NO-3的濃度是0.4mol•L-1
	D．	1L溶液中含有0.2NA個NO-3