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19．全氯丁烷（C₄Cl₁₀）可做耐火材料．已知氯元素有兩種穩定的同位素³⁵ Cl和³⁷ Cl，則C₄³⁵Cl₈³⁷Cl₂的分子結構有（不含立體異構）（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

18．實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或磷酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列圖3裝置制備：
（5）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質．請回答：
（1）化合物丙和乙的反應的化學方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質3 g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業制取甲的反應為：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）ACE．
A．將甲不斷從反應體系中分離     B．減小反應體系的壓強    C．降低反應體系的溫度
D．加入適當的催化劑             E．向體系中充入D₂和A₂．

16．Ba（NO₃）₂為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒，可用于生產煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO₄）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產生一種還原性氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，每有lmol BaSO₄反應，轉移的電子數目為8N_A；
II．制Ba（NO₃）₂
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計和導氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶內大約100mmHg 的低壓，反應30min，結束．請回答：
（3）反應溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止濃硝酸受熱分解；
（4）三頸燒瓶內維持低壓的目的是降低H₂S溶解度，使氣體能及時揮發出來，防止發生副反應，導出的H₂S氣體經NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業原材料硫化堿（Na₂S），Na₂S極易水解而變質，實驗室配制Na₂S溶液時，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據表中Ba（NO₃）₂的溶解度數據，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO₃）₂晶體．

15．在恒溫恒容的容器中，發生反應：H₂（g）+CO（g）=C（s）+H₂O（g）．初始時加入平均相對分子質量為15的H₂、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應前后氣體的壓強之比為2：1
	B．	反應前后氣體的密度之比為15：16
	C．	此時CO的轉化率為50%
	D．	如果反應繼續向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關物質的溶解度（293K）見下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K₂SO₄溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可以實現K₂MnO₄的轉化，2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優勢為K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉化到KMnO₄中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②達到滴定終點的標志為錐形瓶中溶液突變為淺紅色且半分鐘內不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應速率越來越快．

13．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CH₂CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖） 
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫
出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H₂SO₄；
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④無水CuSO₄⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應
該采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑            d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

12．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體．請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的電子式為，Q₃Y₂與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（6）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．對蛋白質的組成與性質的敘述正確的是（　　）

	A．	蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸
	B．	向蛋白質溶液加入（NH4）2SO4濃溶液，會使其變性
	C．	天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
	D．	氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質

10．下列有關化學用語，表達正確的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		B．	次氯酸的電子式：
	C．	NH4Cl的電子式：		D．	乙醛結構簡式：CH3CHO