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9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的為（　　）

	A．	溶液中Na+數目增多
	B．	溶液中有氫氣逸出
	C．	溶質的質量分數增大
	D．	溶液質量減少，溶質的質量分數不變

8．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO₂中未反應的Cl₂
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO₂是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol^-1，CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （1）；△H=-129kJ•mol^-1，欲求出CH₃OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為2H₂ （g）+O₂ （g）?2H₂O（l）△H．（反應熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO₂、7molH₂的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=QkJ•mol^-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t₁時刻各容器中H₂O的體積分數?（H₂O） 如圖所示．
①Q＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態的是a、b．
②t₁時刻時，容器a中正反應速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③T_d℃時，該反應的平衡嘗試K=4．
④欲提高H₂的轉化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂ （HCO₃^-）=5x 1O^-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na₂CO₃將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃，將微溶的CaSO₄難溶性的CaCO₃的理由是CaSO₄難溶于酸，而CaCO₃易溶于酸中．

6．應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手．
I．研究發現，NO_x是霧霾的主要成分之一，NO_x主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
II．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H₂，在催化劑作用下充分反應．平衡混合物中CH₃OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應的反應熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P₁＞P₂（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是BC．
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
（4）某溫度下，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應方向移動    B．向逆反應方向移動        C．不移動
作出此判斷的依據是在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH₃OH）與c（CO）同等倍數減小，又濃度商Q_c=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動．
III．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負極電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，N_A為阿伏伽德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設化學能全部轉化為電能）．

5．2004年諾貝爾化學獎授予美國和以色列的三位科學家，以表彰他們在蛋白質降解的研究中取得的成果．下列關于蛋白質的說法中不正確的是（　　）

	A．	蛋白質屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命
	B．	HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質變性
	C．	某些蛋白質跟濃硝酸作用會變黃
	D．	可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

4．下列推斷合理的是（　　）

	A．	濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應
	B．	金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應
	C．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	D．	將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

3．過氧化鈣較穩定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．

回答下列問題：
（1）大理石經過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO₃，其目的是除去雜質，得到純凈的碳酸鈣（或提純碳酸鈣）；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）反應①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體．將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO₂．
（3）反應②的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂+2NH₄Cl+2H₂O，該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時過氧化氫分解．
（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是取少量末次水洗液于試管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO₃ 溶液；使用乙醉洗滌的目的是去除晶體表面的水分．
（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品．該法的優點是工藝簡單、操作簡單．所得產品的缺點是純度較低．
（6）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解．若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳與過氧化鈣反應生成碳酸鈣；已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產品質量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產品中CaO₂的質量分數為$\frac{9V}{1400a}$×100%（用含a、V的式子表示）．

2．物質結構知識點填空
寫出C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序O＞N＞C；
寫出O₃的一種分子形式的等電子體SO₂；
NH₃分子中有1對孤電子對；
NH₄⁺的空間構型是正四面體，NH₄Cl中的化學鍵共價鍵、配位鍵和離子鍵；形成的晶體是離子晶體；
比較下列各組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）
乙醇＞ 乙烷；SiC＞Si； SiCl₄＜ SiO₂．

1．某同學用10mol•L^-1的濃鹽酸配制100mL 2mol•L^-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．該反應中HCl是還原劑，若產生標準狀況下的Cl₂2.24L，則需要2mol•L^-1的稀鹽酸200ml，需要MnO₂的質量為8.7g．

20．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．
（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為sp³雜化，AlCl₃易于Cl^-結合生成[AlCl₄]的結構式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl₄]的立體構型名稱為正四面體形．
②在[AlCl₄]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質相近的原因是Be與Al的電負性相近．
（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設鎂的電離能為I₁、I₂、I₃…，鋁的電離能為I₁′、I₂′、I₃′…，下列關于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A．I₁＜I₂＜I₃＜I₄     B．I₃+I₂＜I₂+I₁     C．I₂-I₁′＜I₂-I₁      D．I₂′＞I₂：I₁′＜I₁
（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃的熱穩定性有強到弱的順序為BaCO₃＞SrCO₃＞CaCO₃＞MgCO₃，其原因是碳酸鹽分解的本質為CO₃^2-生成CO₂和O^2-，O^2-與金屬陽離子結合的過程，而MgO晶格能最大最穩定，故MgCO₃最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結合碳酸根中的氧離子越容易）
（4）硅是構成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO₃、CaSiO₃、SrSiO₃、BaSiO₃晶出的先后順序為MgSiO₃＞CaSiO₃＞SrSiO₃＞BaSiO₃
（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結構如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）