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9．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實驗步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．
按圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產品的精制
③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，再繼續用10 mL10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產品．
（1）寫出該制備反應的化學方程式CH₃COOH+HO（CH₂）₃CH₃ $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COO（CH₂）₃CH₃+H₂O．
（2）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．步驟②中判斷反應終點的依據是分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點．
（4）產品的精制過程步驟③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的上 端置入錐形瓶中．

8．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①固定鐵架臺上鐵圈的位置；②放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為③①②④⑤．
（2）如何檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？取少量溶液于是試管中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則證明有SO₄^2-．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？加入稍微過量的BaCl₂溶液，其離子反應方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
請問在操作④中，相關的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．在操作 ⑥中加入適量鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

6．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續加工獲得其他產品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等離子．某實驗小組同學模擬工業生產流程，進行如下實驗．

（1）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）．
（2）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，寫出該反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）Cl₂和Br₂均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e^-，兩個原子各提供1e^-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e^-穩定結構．
（4）Ⅲ中，加入適量CaCl₂固體的目的是除去SO₄^2-．
（5）寫出IV中反應的離子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．

5．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：（提示：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺，化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-，以后操作中無法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

4．為除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷 BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量． 
（2）第④步中相關的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝碼已銹蝕偏大 C．定容搖勻時，液面下降又加水無影響 D．定容時俯視刻度線偏大．

3．粗鹽中的雜質主要是可溶性的硫酸鹽Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂，可供選擇的除雜試劑有：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序為（填寫試劑序號）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發（填實驗操作名稱）即可得到NaCl晶體．

2．工業上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制．已知工業食鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質．現欲把工業食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）欲除去SO₄^2-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是B．你選該試劑的理由是加入Ba（NO₃）₂會引入雜質NO₃^-．
A．Ba（OH）₂　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．BaCl₂
（2）若選用的試劑是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是C．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸．你認為加入鹽酸的作用是（離子方程式表示CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

1．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是引入硝酸根雜質離子．
（2）進行操作②后，如何判斷SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡，方法是取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡，反之則有．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是減少一次過濾操作．
（4）操作④的目的是除去濾液中多余的氯化氫．

3．在標準狀態下，下列離子中S_m^⊙為0的是（　　）

A．

Na+

B．

Cu2+

C．

H+

D．

Cl-