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12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
	B．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	C．	簡單氫化物的穩定性：X＞Y
	D．	Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

11．已知反應：H₂SO₄（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根據如圖所示推斷各物質．
（1）寫出下列物質的化學式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）寫出A與B反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．該反應中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質的氧化性由強到弱的順序為Cl₂、Br₂、I₂，在如圖中，能說明該結論有關反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應是不是氧化還原反應？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒有電子轉移．

10．某同學稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應完后所得讀數為123.5mL，那么該實驗測得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數點后兩位）

9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質量0.110g，注入10mL 2mol/L H₂SO₄溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

8．甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，若參與爆炸的甲烷在標準狀況下的體積是3.36L，用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則該爆炸中轉移的電子數是（　　）

A．

0.15NA

B．

0.6NA

C．

1.2NA

D．

2.4NA

7．將標準狀況下33.6L Cl₂通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應，測得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1個化學方程式表示出上述反應：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L^-1．

6．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	C．	第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
	D．	中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

5．SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO₂的主要原因．工業上有多種方法可以減少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S0₂轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產生BaSO₄的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	濾液A中陽離子為Fe2+、H+		B．	樣品中金屬Fe的質量為2.14g
	C．	樣品中CuO的質量為4.0g		D．	V=448

3．某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應后的產物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO₂的體積（標準狀況）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數據中的CO₂體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂504mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃     Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl（aq）的濃度為2.5mol/L．
（4）依據表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO₂（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式．