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12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
	C．	混合氣通過盛水的洗氣瓶
	D．	混合氣跟氯化氫混合

11．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl₂中                  
④向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有②③

D．

只有③④

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-；
②常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃ ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據如圖2分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節pH至2～3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀

①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液    D．Na₂SO₃溶液
③常溫下，調整溶液的pH=5時，計算說溶液中的Cr³⁺濃度為6.3×10^-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉移0.8mol e^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．一種“合成氨”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂．該反應過程與能量關系可用如圖表示，完成反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

8．從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　　）

A．

濃度為0.1mol/L

B．

濃度為1mol/L

C．

含NaOH 4g

D．

含NaOH 0.1mol

7．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-		B．	NaH2PO4═Na++H2PO4-
	C．	H2S?2H++S2-		D．	NaClO═Na++Cl-+O2-

6．下列有機物分離、提純方法不正確的是（　　）

	A．	分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯：蒸餾
	B．	除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸餾
	C．	除去漠苯中少量水：分液
	D．	從粗產品中提純苯甲酸鈉：重結晶

5．下列關于金屬的敘述中正確的是（　　）

	A．	金屬可能有氧化性		B．	金屬具有導電性、導熱性和延展性
	C．	金屬都能與鹽酸反應		D．	金屬都能與氧氣反應

4．將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

A．

c（H+）

B．

Ka（HF）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

3．據統計，機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	還原劑與氧化產物的物質的量之比為5：8
	B．	若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
	C．	每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
	D．	NaN3屬于硝酸鹽