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12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH變小（選填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H₂SO₄溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

11．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極極板是惰性材料，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）電解液中H₂SO₄的濃度將變小；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g．
（1）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成Pb，B電極上生成PbO₂，此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換．

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，先后加入的除雜試劑依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．

9．已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl₂、Na₂SO₄，現對該粗鹽進行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl₂溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問題：
（1）加入BaCl₂溶液的作用是將雜質Na₂SO₄轉化為沉淀，反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）X試劑含Na⁺離子，其作用之一是將雜質CaCl₂轉化為沉淀，則X試劑是Na₂CO₃．

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；樣品中鋁的質量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃氧化鐵與鋁的質量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應，轉移的電子數為6mol
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

7．氯化亞銅在工業上應用廣泛．利用反應Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亞銅的流程如圖1．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是加快乙醇和水的蒸發，防止CuCl被空氣氧化．
（3）工業化生產時，乙醇可通過蒸餾方法回收并循環利用，而NH₄Cl、HNO₃（填化學式）可直接循環利用．
（4）實驗室用圖2裝置制備CuCl．實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低，電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色，從環保角度考慮，當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色時才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應的離子反應方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．CuCl產率與混合液pH的關系如圖3，析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右．

6．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致最終結果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時仰視讀數，導致最終結果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

5．元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等與鹵素單質結構相似、性質相近．已知（CN）₂分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為3：4． （SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點．試回答下列問題：
（3）碳的基態原子L層電子軌道表達式為，砷屬于p區元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個數比為1：1的粒子，其式量為60，經測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵         D．氫鍵
（5）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC₂晶體中含有的啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構如圖2所示． B的價電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于位于元素周期表的ds區，其基態原子不存在不成對電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質晶體屬于原子晶體（填晶體類型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學式ZnS．

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關數據如下表所示：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	顏色	水溶性
對氯甲苯	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO₂，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象產生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

3．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）吸收劑X的溶質為FeCl₂（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na₂FeO₄完全轉化為K₂FeO₄，若最終制得粗產品K₂FeO₄ 206.25t，產品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂．