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12．根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）

（2）寫出兩個電極上的電極反應：
正極：Ag⁺+e^-=Ag
負極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
	C．	1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數目為NA
	D．	1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

10．A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質的離子有（離子不能重復組合）：

陽離子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子	OH-　Cl-　CO32-  SO42-    HCO3-

分別取它們進行實驗，結果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現象；
②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產生．繼續加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據此推斷：AFe₂（SO₄）₃；BBa（OH）₂；CNa₂CO₃；DAlCl₃；EMg（HCO₃）₂．

9．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1H2C2O4溶液	水	1mol•L-1MnSO4溶液	反應溫度/℃	反應時間
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．則
V₁=2V₂=1V₃=2V₄=2V₅=0．
（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究催化劑對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 1K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；己知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d ⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a為I_l、b為I₂、c為I₃             B．a為I₂、b為I₃、c為I₁
C．a為I₃、b為I₂、c為I₁            D．a為I_l、b為I₃、c為I₂
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖3所示，則Si原子的配位數為4，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm³．

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

6．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響； c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③			0.010
④

（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14.0	13.0	11.0
Ⅱ	6.5	6.7	6.8

①實驗Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡述選擇的理由：MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會與Cl^-反應，而且引入了Cl^-無法證明是Mn²⁺起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的Ca²⁺和過量的Ba²⁺．

4．電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請按要求回答下列問題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，該過程中調節溶液的pH為5，則c（Fe³⁺）為：4.0×10^-11mol•L^-1．（己知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有：Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺．
②FeCl₃蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是：因為將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續沉淀時除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時	6.7	9.0	3.2

根據表中數據推測調節pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO₂的離子方程式：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃ =3H₂O+2 Cu²⁺+CO₂↑（已知Cu₂（OH）₂CO₃難溶于水）

3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個 電子，同周期的簡單離子的半徑中 Z 最小．W 與 X 同主族，其最高化合價是最低 負化合價絕對值的 3 倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z		B．	簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W
	C．	簡單氣態氫化物的沸點：X＜W		D．	簡單離子的還原性：X＜W