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2．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物

1．下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Na2CO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	NH4Cl 溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

20．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）指出下列標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤(pán)天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．
（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

19．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca（OH）2	Na[Al（OH）4]	AlCl3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．用化學(xué)知識(shí)回答各題
（1）除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2）．請(qǐng)回答：
C₂₀分子共有12個(gè)正五邊形，共有30條棱邊，C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類(lèi)型）．
（3）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．晶體中每個(gè)Na⁺同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^-，每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Na⁺． 晶體中在每個(gè)Cl^-周?chē)�與它最接近且距離相等的Cl^-共有12個(gè)．

17．NaC1O₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO₂．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）將lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

16．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫(xiě)出乙醇和
磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為 ）．
（5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是沒(méi)有排除乙醇的干擾
（6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請(qǐng)?jiān)谏鲜鎏摼�框內(nèi)畫(huà)出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡(jiǎn)圖（夾持儀器略）．

15．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾
正確的操作順序是（　�。�

A．

②③①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

③①②④⑤

D．

①⑤②③④

14．粗鹽的提純使用的主要儀器有：①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平（　�。�

A．

①②③④⑦

B．

.①②③④⑤

C．

.①②③⑥⑧

D．

.③④⑦⑧⑨

13．1000ml某待測(cè)溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K⁺是否存在存在（填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：由電荷守恒可知K⁺離子最小濃度為0.1mol/L．
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是BaCO₃、BaSO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．