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12．將1.28gCu投入一定量的濃HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體448mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　　）

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

336 mL

D．

448 mL

11．某無色溶液樣品中溶質可能含有NaOH和Na₂SO₄，某化學小組同學為了確認兩種物質是否存在，設計并進行如下探究活動：
【探究方案設計】
為了確定NaOH的存在，設計了如下方案．
張南同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
小崗同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
【交流討論】
經過小組同學討論認為小崗同學的方案不可以．
請你表明態度，并對小崗同學的方案進行評價不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發生反應．由此得出結論，用化學實驗的方法驗證物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發生化學反應，還需要能夠檢測出反應是否發生，才能驗證物質的存在；經過小組同學討論后重新設計了整體方案，并進行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO₄溶液，出現白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl₂溶液，又出現白色沉淀，確定溶液中溶質含NaOH和Na₂SO₄，請你對張南同學的實驗及結論進行評價不能得出結論，因為不嚴謹，加入的MgSO₄溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；小崗同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂溶液，出現藍色沉淀（填實驗現象）后，確定溶液中溶質含NaOH，反應的化學方程式為Cu（NO₃）₂+2NaOH=2NaNO₃+Cu（OH）₂↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl₂溶液，出現白色沉淀，可確定溶液中溶質含Na₂SO₄，
【反思與總結】由此得出結論，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發生反應，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質，才能驗證這兩種物質的存在．

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

9．向40mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度是多少？

8．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H₂O=Cu（CO）Cl•H₂O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態時屬于分子晶體．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH₃提供的電子對．
[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個配位體中氮原子的空間結構呈直線 型，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵    B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵   E．氫鍵   F．金屬鍵．

7．鉻酸鈣（CaCrO₄）俗稱鈣鉻黃，溶于水．廣泛用作氧化劑、腐蝕抑制劑、顏料等．鉻鐵礦中鉻的含量為19.5%，其主要成分為 FeO•Cr₂O₃，還含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等雜質，以該鉻鐵礦為原料制備鈣鉻黃的工藝流程
如圖1已知：①過氧化氫能將Cr（OH）₃氧化為CrO₄^2-．
②金屬離子氫氧化物開始沉淀時和沉淀完全時的pH及K_sp如下：

氫氧化物	Ksp	開始沉淀時的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）3	2.5×10-38	2.3	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Al（OH）3	2.0×10-32	4.0	5.4
Cr（OH）3	5.4×10-31	4.6	5.9

（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積、提高浸取率．
（2）操作I的名稱是過濾，固體a的主要成分是SiO₂．
（3）寫出浸取時生成Al³⁺的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）調節pH的范圍是C．
A.3.5〜4.0  B.4.6〜5.4  C.5.9〜7.5
（5）寫出H₂O₂氧化Cr（OH）₃生成Na₂CrO₄的化學方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+2Na₂CO₃=2Na₂CrO₄+6H₂O+2CO₂↑．
（6）當溶液中Al³⁺開始沉淀時，c（Fe³⁺）=2.5×10^-8mol/L．
（7）取粗產品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于試管中，通入標準狀況下SO₂的體積與鉻離子（Cr³⁺）物質的量的關系如圖2該工藝流程中鉻鐵礦中鉻的利用率是80%．[已知氧化性：CrO₄^2-＞NO₃ （H⁺）]．

6．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周斯元素，相關信息如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W
	D．	X、W分別形成的簡單氣態氫化物可反應生成離子化合物

5．用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是（　　）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數讀取NaOH溶液的體積．

A．

②③

B．

①③

C．

①④

D．

③④

4．通過以下反應均可獲取H₂．下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.1kJ•mol^-1
③焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1 ．

	A．	反應①中電能轉化為化學能
	B．	反應②使用催化劑，△H2減小
	C．	反應③中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

3．CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）

	A．	加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
	B．	反應物總能量小于生成物總能量
	C．	若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
	D．	升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變