精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH₄HCO₃溶液的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（3）煅燒FeCO₃生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為K₂SO₄，為了獲得產品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是滴加過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

1．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl₂溶液的原因是：使SO₄^2-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO₄^2-．

20．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
	C．	實驗時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
	D．	長玻璃導管只有導氣的作用

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO₂2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

18．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂溶液的目的是氧化Fe²⁺為Fe³⁺，有利于在沉鐵過程中除去．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產生的氣體通過如圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體為N₂（填化學式）．
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-還原為Mn²⁺），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5．

17．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．請回答：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導管易發生堵塞．
（4）裝置F中試劑為濃硫酸，甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進入E中，同時吸收多余的氯氣．

16．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
	D．	長玻璃導管只有導氣的作用

15．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾；
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
	D．	試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE₃在熔融狀態下不導電，則DE₃中含有的化學鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結構式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO2-+3H₂↑．