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12．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl₂和ClO₂，寫出反應化學方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，可采取的措施是調節分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑的保鮮原因是：穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

11．為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）試劑X是稀硫酸．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO₂并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a、b之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
（4）用固體F制備CuSO₄溶液，可設計以下三種途徑（圖3）：寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由對環境無污染，耗硫酸少．

10．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺．寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環利用的溶質的化學式是HNO₃（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

9．用硫鐵礦（主要含FeS₂、SiO₂等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，FeS₂與H₂SO₄不反應，Fe³⁺通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe³⁺+FeS₂═2S↓+3Fe²⁺
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導致產率降低，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe³⁺的物質的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe²⁺的濃度即可確定后面所加（NH₄）₂SO₄的量（溶液體積變化忽略不計）

離子	離子濃度（mol•L-1）
	還原前	還原后
SO42-	3.20	3.50
Fe2+	0.15	3.30

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

8．X、Y、Z、W、H為原子序數依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；H的單質常溫下為黃綠色氣體．請填空：
（1）Z、W、H簡單陰離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用離子符號表示）．
（2）H的單質通入W的氫化物的水溶液中，可觀察到有淡黃色沉淀生成，該現象說明H與W單質的氧化性強弱順序為Cl₂＞S（用化學式表示）．
（3）寫出實驗室制取H的單質的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8：2：4：1．其水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池工作時，Li+通過離子導體移向b區
	B．	電流由X極通過電路移向Y極
	C．	正極發生的反應為2H++2e-═H2↑
	D．	Y極每生成1molCl2，a區得到2molLiCl

6．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl₂水解．
（2）實驗室制Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）SOCl₂與水反應的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解．
（4）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是丁．

方案	甲	乙	丙	丁
發生裝置
所選試劑	NaHSO3固體	18.4mol/LH2SO4	4mol/LHNO3+NaHSO3	70%NaHSO4+K2SO3

（5）裝置e中產生的Cl₂經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl₂的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl₂的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂ 4.76g，則SOCl₂的產率為50%（保留三位有效數字）．

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe₃O₄．制備流程圖如圖1：

（1）用Na₂CO₃溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫出溶液A到溶液B發生的離子反應方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
②由溶液B制得納米Fe₃O₄的過程中，須持續通入N₂，原因是在N₂氣流下，防止Fe²⁺被氧化．
③將制得納米Fe₃O₄分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應結束后并恢復至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
裝置中導管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應結束標志是容器B中固體完全消失或容器B中不產生氣泡．

4．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現銀白色，在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O
（3）工業冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_SP（PbSO₄）=1.6×10^-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺．寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環利用的溶質的化學式是HNO₃（填一種物質）；母液經過處理可得電鍍Zn時電解質溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，電解質溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

3．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分裝置如右圖所示，回答以下問題：


（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl₂水解
（2）實驗室制Cl₂的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）SOCl₂與水反應的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解
（4）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是丁

方案	甲	乙	丙	丁
發生裝置
所選試劑	NaHSO3固體	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（5）裝置e中產生的Cl₂經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾
（已知SCl₂的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl₂的體積為896ml（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂ 4.76g，則SOCl₂的產率為50%（保留三位有效數字）．
（7）分離產物后，向獲得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl^-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl^-．