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3．實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（濃）?100℃CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（濃）?0-15℃170℃CH₂=CH₂+H₂SO₄　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應(yīng)①屬于取代（酯化）反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)．
（2）此法在實(shí)際操作中由于濃H₂SO₄的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H₂SO₄的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高，加快反應(yīng)速率，CaO與H₂O反應(yīng)使H₂O量減小促使可逆反應(yīng)（1）向右移動(dòng)，CaO與濃H₂SO₄也反應(yīng)但反應(yīng)很快，生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位
（3）反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO₂、SO₂等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P₂O₅）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是Na或Na₂O₂，B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．t℃時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

1．已知0.1mol/L的H₂SO₄第一步電離度為100%，第二步電離度為10%，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該硫酸溶液的電離方程式H₂SO₄=HSO₄^-+H⁺，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
（2）向該溶液中加入過(guò)量氨水，寫出反應(yīng)的離子方程式HSO₄^-+H⁺+2NH₃•H₂O=2NH₄⁺+SO₄^2-+2H₂O；
（3）該溶液中c（OH^-）=9.09×10^-12mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（4）中和該溶液10.00mL，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL．
（5）向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液，使溶液反應(yīng)后的pH為13，則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

20．分類法廣泛用于化學(xué)學(xué)習(xí)全過(guò)程．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①KHCO₃ ②鋁 ③H₂SO₄ ④Fe₂O₃ ⑤Ba（OH）₂ ⑥Cl₂O₇．
（1）按物質(zhì)組成分類，屬于堿的有⑤（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)．
①該反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．
②該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且有氣泡產(chǎn)生，其離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包裝袋
	B．	去除銀器表面Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸片刻
	C．	開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都符合環(huán)保理念
	D．	“連續(xù)纖維增韌”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
	B．	17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
	C．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
	D．	常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

	A．	5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
	B．	2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
	C．	200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個(gè)CO32-
	D．	4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

16．物質(zhì) R₂CO₃ 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g•cm^-3，c（R⁺）=P mol•L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，溶質(zhì)的式量為 M．則下列表達(dá)式正確的是（　　）

A．

a=$\frac{PM}{2000ρ}$

B．

P=$\frac{200ρa(bǔ)}{M}$

C．

P$\frac{1000ρ×a%}{M}$×2

D．

V×ρ×a%=$\frac{PMV}{1000}$

15．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
	B．	通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
	C．	丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B	除去葡萄糖溶液中的乙醇	用KMnO4氧化，再蒸餾
C	檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3	食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D	測(cè)定醋酸溶液濃度	酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D