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13．已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO₂通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO₂通入C₆H₅ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-；
③HCO₃^-在溶液中既能與AlO₂^-又能與Al³⁺反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO₃^2-的溶液中加入C₆H₅OH得到澄清溶液，放出CO₂氣體；⑤向Al（OH）₃的混濁液中加入Na₂CO₃溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na₂CO₃、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaAlO₂的稀溶液PH依次增大．

12．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
	B．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

11．A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外均有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）屬于同主族的三種元素分別是F、Br、I（寫出元素符號(hào)），A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）F元素的名稱是氦．
（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）將C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)　③氨基（-NH₂）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

9．現(xiàn)在的鋼鐵廠主要采用高爐煉鐵，高爐煉鐵基本流程圖如下：
煉鐵時(shí)將經(jīng)過處理的鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入，從高爐下部吹入1000℃～1300℃的熱空氣，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．請(qǐng)回答下列問題：．
（1）鐵礦石、焦炭和石灰石從爐頂裝入而空氣從高爐下部吹入是為了使反應(yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
（2）焦炭是煙煤在隔絕空氣的條件下，加熱到950℃～1 050℃下制得的．現(xiàn)代煉鐵在鼓入空氣的同時(shí)會(huì)噴入煤粉，請(qǐng)分析原因減少焦炭用量，降低成本．
（3）石灰石主要用于除去鐵礦石中的SiO₂和生成的SO₂等雜質(zhì)，生成爐渣，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該過程CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃．

8．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量 a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

7．二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO₃^2-時(shí)，BaSO₄（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10-¹⁰、K_sp（BaCO₃）=5.1×10-⁹]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有H₂、Cl₂（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□12Na₂SO₄
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請(qǐng)完成FeO₄^2-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應(yīng)為FeO₄^2-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0．

（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-═HFeO₄^-+H₂O
（4）H₂FeO₄═H⁺+HFeO₄^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

5．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

單質(zhì)

D．

元素

4．Fe₂O₃、Cu₂O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，則該紅色固體是Cu₂O（填化學(xué)式）．
（2）16.0gFe₂O₃恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺+3H₂O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L^-1．
（3）將一包Fe₂O₃和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒有固體物質(zhì)．寫出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；該混合物中Fe₂O₃和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe₂O₃、Cu₂O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe³⁺（填離子符號(hào)，下同）；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe³⁺存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu²⁺．