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3．某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發生中和反應．

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據發生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填離子符號）；②無明顯現象，發生反應的化學方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO4+2H₂O；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為12g；
（3）發生中和反應的硫酸的物質的量為0.1mol；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為10%．

2．A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示．己知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質．（部分反應物、生成物及反應條件己略去）

請回答：
（1）寫出A、D、F的化學式：AO₂，DH₂SO₄，FH₂O．
（2）寫出C物質的一種用途制造玻璃，C與E反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）圖中物質相互間發生的反應．未涉及的基本反應類型是置換反應．

1．下列是幾種離子的結構示意圖，有關說法正確的是（　　）
①②③④

	A．	①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
	B．	②③④對應的元素化學性質相似
	C．	①③對應的元素是同一周期元素
	D．	③④可形成X2Y型化合物

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH₃．
（2）甲與水反應的化學方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是Mg₃N₂（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出產物Cu中可能還混有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發生反應產生H₂，判斷理由是AlH₃中的H為-1價，NH₃中的H為+1價，有可能發生氧化還原反應生成氫氣．

19．請回答：
（1）制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）MgCO₃懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg（OH）₂，轉化的化學方程式MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑ ．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如圖實驗探究反應原理并驗證產物． 實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）₂．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂•xMgCO₃]
（2）定性實驗：

實驗序號	實驗	實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后過濾	產生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒，火焰呈淡藍色	氣體成分為 ①氫氣
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸	②產生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有 MgCO3
實驗Ⅳ	③CaCl2或BaCl2	產生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO32-

④實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復2～3遍．
（3）定量實驗：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入如圖裝置中．實驗后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會導致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

17．貝諾酯主要用于類風濕性關節炎、風濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基；
（2）D+G→H的反應類型為取代反應；C的結構簡式為；
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式；
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構體結構簡式；
a．分子中含有苯環     b．能發生水解反應           c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請根據題中合成路線圖有關信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOHCH₂CH₃．

16．甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究．
（1）甲小組設計了如圖1所示的實驗裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH₄HCO₃固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和b（填序號）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣．
③裝置C中發生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是銅片逐漸溶解，表面有氣泡產生，溶液逐漸變藍，液面上方氣體逐漸變紅棕色．
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會倒吸，尾氣產生的NO₂會污染環境．
（2）乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗．
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入的試劑是堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣）．
②此裝置能產生大量氨氣的原因是氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，堿石灰與水反應產生OH^-并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH₃釋放．

15．某工業廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，將amol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（5）取工業廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，該過程中反應的離子方程式是：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

14．2011年4月臺灣曝出的增塑劑風波一度讓人們“談塑色變”．常用的增塑劑如下：

請回答下列問題：
（1）下列對甲的敘述正確的是B（填選項字母）
A．甲能使Br₂的CCl₄溶液褪色
B．甲的單體是CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH₃
C．1mol甲最多能與1mol NaOH發生水解反應
D．甲能發生酯化反應、取代反應、消去反應、加成反應
（2）丙中含有的官能團名稱是酯基．
（3）乙的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式．
（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質量分數）為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應1的反應條件是NaOH水溶液、加熱．
②反應3的反應類型是氧化反應．
③反應2的化學方程式是．
 ④A中最多有14個原子共平面．