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1．計算：
（1）0.2mo1．L^-1的Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質的量濃度是0.4mol/L．
（2）標準狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol•L^-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是1mol•L^-1．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，則c（K⁺）為0.3mol/L．

20．某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到化合物B和C．C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色Cu₂O沉淀．

（1）寫出下列物質的化學式：BSO₂、EH₂SO₄；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水電離的c（H⁺）為2×10^-13mol/L，則其pH=1.3；．
（3）反應②的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數K=23.8L/mol．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率降低（填“升高、不變或降低”），D的體積分數減小（填“增大”、“不變”或“減小”）

19．下列有關試劑保存的說法錯誤的是（　　）

	A．	液溴保存過程中，應在其液面上加少量水進行液封
	B．	少量的堿金屬單質均應保存在煤油中
	C．	FeCl3溶液存放時應加少量鹽酸
	D．	AgNO3溶液和KMnO4溶液均應存放在棕色試劑瓶中

18．下列各組中的固體物質，只需加水就可以鑒別的一組是（　　）

	A．	CaCO3、BaSO4、Na2CO3		B．	CuSO4、NaCl、NaCO3
	C．	NaCl、CuSO4、CaCO3		D．	NaCl、KNO3、BaCl2

17．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色		B．	氣密性檢
	C．	制備并檢驗氫氣的可燃性		D．	濃硫酸稀釋

16．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

	A．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的，測定值偏小
	B．	用量筒量取10mLNaOH 溶液時，俯視刻度．量出的體積大于10mL
	C．	使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結果可能是準確的
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

15．下列有關實驗操作中正確的是（　　）

	A．	洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
	B．	用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	C．	用100ml量筒量取9.5 mL的液體
	D．	焰色反應中，觀察焰色后應趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

14．對十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖（填寫序號），理由是水分子為極性分子，根據相似相溶原理，分子的極性基（O端）應溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應溶解于水（憎水基）．

（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的AD存在（填寫序號），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內的排列，在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：

請回答下列問題：
（3）產品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為，反應類型為取代反應．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存．請解釋原因酶發揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養化，破壞了水體原有的生態平衡，對人類的生存環境造成了很大的影響．

13．原子序數依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X，Z的最外層電子數之和與Y，W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W
	B．	化合物丙中只存在共價鍵
	C．	測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
	D．	甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
	B．	晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
	C．	光束通過下列分散系①云，霧  ②墨水③稀豆漿時，均產生丁達爾效應
	D．	棉，麻，羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O