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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
	B．	工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱無關(guān)
	C．	以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

20．用NaBH₄與FeCl₃反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl₃+6NaBH₄+18H₂O=2Fe+6NaCl+6H₃BO₃+21H₂↑．下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3
	B．	NaBH4的電子式為
	C．	NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色．同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
	B．	濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
	C．	參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
	D．	稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

18．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

A．

銅

B．

硝酸鉀

C．

氫氧化鈉

D．

純醋酸

17．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　　）

A．

SO2

B．

CaO

C．

CO

D．

NaOH

16．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．

（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子．B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似  ，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：N₄＜N₂．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為C₃N₄，其熔沸點(diǎn)比金剛石高（填“高”、“低“或“無法比較”）．

15．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，臨床常用于預(yù)防心血管疾病．阿斯匹林對腸胃有一定的副作用，患有消化系統(tǒng)疾病的人不宜服用．則下列對此化合物說法不正確的是（　　）

	A．	阿斯匹林能與NaHCO3反應(yīng)，最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	1 mol阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3 mol
	C．	其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
	D．	與阿斯匹林互為同分異構(gòu)體，該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色

14．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO₃溶液．
（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H₂SO₄也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測定剩余H₂SO₄的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是b c（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定   b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H₂的體積
c．用PH計(jì)測溶液PH值     d．與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（5）向E瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：
I． HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①	滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩		III
②	滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩		II
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常教K_b的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測定NaHS0₃溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

13．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應(yīng)可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=Ca0₂•8H₂O，反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca0₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca²⁺         B．H⁺          C．CO₃^2-         D．OH^-
（3）CaO₂在受熱時(shí)能分解成CaO和O₂．如圖是測定樣品中CaO₂含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（O H）₂沉淀，密封靜置，加入適量稀H₂SO₄，待MnO（O H）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O₂$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{I-}{→}$I₂$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S₄O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（O H）₂的離了方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂．
②取加過一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50ml．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計(jì)算過程．

12．下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性共價(jià)鍵
	B．	1mol H2O2在參加反應(yīng)時(shí)可能轉(zhuǎn)移lmol或2mol電子
	C．	H2O2在酶作用下催化分解，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
	D．	H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同