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1．2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關于醋酸的說法中正確的是（　　）

	A．	0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
	B．	向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數Ka會增大
	C．	等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
	D．	圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為a＜b＜c

20．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

AlC13和NaOH

C．

NaAlO2和H2SO4

D．

NaHCO3和Ba（OH）2

19．在容積為2L的容器內，發生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始時充入3molA和2.5molB混合氣體，經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）

	A．	B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
	B．	升高溫度時，v正減小，v逆增大
	C．	若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態
	D．	平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	明礬可以凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）↓+3H+
	B．	少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	硫氫化鈉發生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

17．據報道，科學家已成功合成了少量的O₄，有關O₄的說法正確的是（　　）

	A．	O4的摩爾質量是64g
	B．	O4與O3、O2互為同位素
	C．	相同質量的O4與O3所含原子個數之比為1：1
	D．	32gO4所含的電子數為32NA（NA為阿伏加德羅常數）

16．“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

已知在一定條件下可以發生如下反應：

石油產品（對二甲苯）為原料合成“柯達爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結構簡式：B、D、E；
（2）寫出化學方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是BD（選填序號）．
A．體系的壓強不再發生變化
B．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H₂
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態從正、逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為$\overline{M}$₁），分別給出$\overline{M}$的變化（請填寫條件和結論）：當$\overline{M}$₁＜12時，$\overline{M}$減小；當$\overline{M}$₁=12時，$\overline{M}$不變；當$\overline{M}$₁＞12時，$\overline{M}$增大．

14．在一定條件下可以實現下列物質間的轉化：

（1）固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業原料，由石灰石制取A過程中的化學方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO．
（2）工業上曾利用C來制取B，在制取過程中還需加入一種Na₂CO₃物質（填該物質的化學式）．
（3）上述變化中生成的C和過量的丙恰好能完全反應．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（4）W與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑．

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進行如下實驗：
（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定（不需用指示劑），當到達終點時，用去KMnO₄溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH₂SO₄完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在稀溶液中幾乎呈無色）
試回答有關問題：
（1）A中所含的陽離子是NH₄⁺、Fe²⁺；所含的陰離子為SO₄^2-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe²⁺的水解．
（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標準液（KMnO₄溶液） 潤洗兩次；d．裝入標準溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調節標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實驗的名稱是氧化還原法滴定，測定A礬的組成；
（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第（6），（填編號）此步實驗應如何設計？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量沉淀的質量．
（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質量為4.66g，則A的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

12．（1）指出下列實驗用品或儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體性質）將石蕊試紙潤濕；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是ABCE（填代號）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
E．點燃可燃性氣體（如H₂、CO、C₂H₄等）時，都要先檢驗氣體純度，后點燃．