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12．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	世博會前期，凈化自來水時加入ClO2作為消毒劑
	B．	世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
	C．	世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NO反應生成無毒氣體
	D．	世博會中國館一“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物

11．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示有關說法正確的是（　　）

	A．	線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
	C．	當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

10．下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（　　）
①CuSO₄•5H₂O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO₄•7H₂O⑤KMnO₄溶液         ⑥堿性酚酞溶液．

A．

⑥③②④①⑤

B．

⑤④③①②⑥

C．

⑥③①②④⑤

D．

②③①④⑤⑥

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

8．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO₃溶液發(fā)生反應生成一種常見的強酸和一種三元酸，氧化劑是HClO₃或氯酸，氧化產物是H₃PO₄或磷酸，1mol P₄參加反應轉移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl₂和金屬鈉之間
由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-．

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為．其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）₂強（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H₂（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO₂，最多能得到CaCO₃2.2g（取兩位有效數(shù)字）．

6．堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si0₂；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K₃[Fe（CN）₆]溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe³⁺；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達爾效應；若Ca（OH）₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）₃膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學反應方程為AlCl₃（aq）+3H₂O（l）?Al（OH）₃（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現(xiàn)象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO₃     b．NH₃•H₂O     c．CuO     d．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na⁺（aq）+Cl^-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl^-）增大，平衡向沉淀方向移動．

4．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

3．化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是BCE
A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
B．將CO中毒者移至通風處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配制硫酸溶液時，可先在量簡中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入H₂SO₄
E．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎
F．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．