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12．根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O　           
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

	A．	ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

11．下列電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	Al2（SO4）3═Al3++SO42-		D．	NH3•H2O═NH4++OH-

10．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
	B．	向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
	C．	向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
	D．	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

9．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
	C．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

8．CO和CO₂的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質量為21g．

7．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　　）

	A．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
	B．	標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

6．已知N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
	B．	在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數比為1：3
	C．	將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
	D．	0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA

5．已知N_A為阿伏加德羅常數的值．有關草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	9.0g草酸中共用電子對數目為0.9NA
	B．	9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉移的電子數為0.2 NA
	C．	9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數之和為0.1NA
	D．	9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

4．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
	C．	根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	D．	根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

3．工業碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質．為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖1所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg²⁺（填離子符號），發生反應的離子方程式為MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃（填化學式）；  向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na₂CO₃在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應的熱化學方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用．請你分析實際生產中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環使用，則溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產物Na₂CO₃中混有雜質．