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2．從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產生的含H₂S的酸性氣體中回收硫，常用克勞斯法．一種改進的新工藝流程如下：

已知：2級還原反應器的目的是將過量的SO₂及硫蒸氣全部轉化為H₂S．
回答下列問題：
（1）在燃燒爐中將約1/3的H₂S燃燒生成SO₂的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．工藝中廢熱鍋爐的主要作用是回收利用燃燒產生的部分熱量．
（2）在Ⅰ級反應器中生成的SO₂與剩余的H₂S生成S的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．燃燒爐中只燃燒掉1/3H₂S的目的是減少H₂的用量．
（3）一種冷卻器結構如圖，兩種不同流體采用逆流原理，其優點是熱交換效率高．
（4）選擇性氧化反應器中通適量空氣發生反應的化學方程式為2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H₂O．
（5）硫黃罐的尾氣經石灰乳處理后排放，石灰乳的作用是吸收極少量的H₂S及SO₂，防止污染大氣．
（6）現有含H₂S體積分數為80%的酸性氣體22.4m³（標準狀況），最終回收到的純度為96%的單質硫25.0Kg，則硫的回收率為93.75%．

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
	B．	反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
	C．	以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
	D．	反應進行80s時，Y物質的量濃度為0.03mol/L

15．100mL濃度為2mol•L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，用的方法是（　　）

	A．	加入適量6mol•L-1的鹽酸		B．	加入少量醋酸鈉固體
	C．	加入少量銅粉		D．	加入少量金屬鈉

14．在化學反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，中下列說法不正確的是（　　）

A．

氫元素是還原劑

B．

O2是氧化劑

C．

H2發生氧化反應

D．

O2被還原

13．用惰性電極電解50mL CuSO₄溶液，當兩極均生成112mL氣體（標準狀況下）下列判斷不正確的是（　　）

	A．	原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
	B．	反應過程中共轉移0.02mol電子
	C．	向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復到原溶液
	D．	陽極周圍溶液的pH減小

12．下列有關膠體的說法正確的是（　　）

	A．	將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3膠體
	B．	FeCl3溶液是電中性的，Fe（OH）3膠體是帶正電荷的
	C．	可利用丁達爾現象區別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	D．	將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒的數目為NA

11．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣，則該金屬的相對原子質量為$\frac{3b}{a}$．

10．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KClO3═K++3O2-+Cl5+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2SO4═H++SO42-		D．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發的廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（2）G的結構簡式為；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）請以CH₂=CHCH₂Cl為原料合成CH₂=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

8．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO₂，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO₂又會污染環境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．

方案	反應物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O2、稀硝酸

（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為橙色，但此實驗的不足之處是未處理尾氣．