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17．據香港《壹周刊》報道，國際影星成龍代言的“霸王”品牌旗下的中草藥洗發露、首烏黑亮洗發露以及追風中草藥洗發水，經過香港公證所化驗后，發現均含有被美國列為致癌物質的二惡烷（   ）．
（1）二惡烷別名二氧六環（1，4-二氧己環），為無色液體，稍有香味，主要用作溶劑、乳化劑、去垢劑等，其分子式為C₄H₈O₂．
（2）二惡烷可以由原料A制備，A可以用來衡量一個國家石油化學工業發展水平，制備流程如下所示：

請回答下列問題：
①A的結構簡式為CH₂=CH₂
②Ⅰ的反應類型是加成反應
③Ⅰ的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（3）二惡烷有多種同分異構體，寫出含酯基D的其中一種同分異構體，D的結構簡式CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂（其中一種）．

16．下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　　）

A．

CaO 與CO2

B．

NaCl與HCI

C．

SiC 與SiO2

D．

CCl4與I2

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　　）

	A．	0.1mol/L的蔗糖溶液		B．	0.1mol/L的CaCl2溶液
	C．	0.2mol/L的NaCl溶液		D．	0.1mol/L的鹽酸

14．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；   ②加入過量的BaCl₂溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發．
其正確的操作順序是（　　）（填寫序號字母）．

A．

⑤②③①⑥④⑦

B．

⑤①②③⑥④⑦

C．

⑤②①③④⑥⑦

D．

⑤③②①⑥④⑦

13．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖2 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小．
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

12．下列描述不正確的是（　　）

	A．	純鋅與稀硫酸反應比粗鋅的反應速率快
	B．	用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應的速率
	C．	純鐵比生鐵更難發生電化學腐蝕
	D．	鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
	B．	FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	C．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	D．	在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

10．用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
（2）氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
（3）發生氧化反應的是銅，發生還原反應的是硝酸．
（4）若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉移的電子物質的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．

9．認真審題，完成下列實驗探究．
（1）探究潮濕氯氣與碳酸鈉反應的產物

①選擇必要的儀器，按BFAH順序連接好裝置（填裝置序號）．
②寫出在該實驗情境下，制備氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③將A中充分反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中．
向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液變渾濁，由此現象推斷固體產物中含有NaHCO₃；向另一支試管中滴加過量的稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，溶液變渾濁，由此現象推斷固體產物中含有NaCl；
又已知A中反應還生成黃紅色的Cl₂O氣體，請結合上述成分分析過程，寫出潮濕的Cl₂和Na₂CO₃的化學方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O．
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應探究．
將一定量（過量）二氧化碳充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K₁、K₂夾好．在室溫下按如圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應）	①淡黃色固體變為白色粉末	②反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2	③Z中液體出現倒吸	④不用解釋

8．下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（　　）

選項[來	實驗	現象	結論
A	常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應	前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈	其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B	FeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板	溶液變藍	氧化性：Cu2+＞Fe2+
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出現紅褐色沉淀和無色氣體	FeCl2溶液部分變質
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液變藍	還原性：I-＞Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D