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7．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②氣體中混有CO₂的原因是（用化學方程式表示）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，然后加入足量BaCl₂溶液，經洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數是$\frac{2}{3}$．

6．水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②V是水，化學方程式為O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

5．將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分．一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；另一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的稀H₂SO₄反應．上述兩種情況下生成的氣體的質量比為4：3，則該鐵的氧化物為（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

無法確定

4．將足量CO₂氣體通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（　　）

A．

Na2CO3、Na2SiO3

B．

Na2CO3、SiO2

C．

Na2SiO3

D．

SiO2

3．有關于化學實驗的操作或者說法中，正確的是（　　）

	A．	用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低
	B．	配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
	C．	將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
	D．	將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
	B．	工業上冶煉金屬Mg、Cu都采用熱還原法
	C．	氯水、醋酸、小蘇打都是電解質
	D．	利用丁達爾效應可以區別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

1．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確否，并闡述理由C₆₀為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵．
（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態鉀原子的價電子排布式4S¹，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．
（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型為正四面體．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為30．

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）實驗過程中，SO₄^2-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

19．Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產物．
【實驗步驟】
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

【實驗現象】
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）如何檢查裝置氣密性在廣口瓶C中加水浸沒導管口，用酒精度微熱A處試管，若C中導管口冒氣泡，移開酒精度冷卻后形成水柱，說明氣密性良好．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）通過探究發現，裝置A中發生的反應為2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X，X的化學式是Na₂O．
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質．已知反應過程中轉移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd （已知Pd的相對原子質量為106），該反應的化學方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．
②溶液中下列關系正確的是bd（填字母序號）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7（不考慮CO₂的溶解），該鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．

18．如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）D的電子式為：；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃；
（3）寫出C→H的離子方程式：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：（NH₄）₂SO₄；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為80%；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1/18．則前2min內用E表示的平均反應速率為0.5mol•L^-1•min^-1，平衡時D的濃度為1mol•L^-1．