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17．現有200mL混合溶液，其中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是I，氧化產物是I₂（填化學式）．
（2）若有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br^-、Cl^-．
（3）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍． 繼續滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況：．

16．禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結構．關于它的說法正確的是（　　）

	A．	利尿酸的化學式為：C13H14O4Cl2
	B．	利尿酸最多可與4 molH2發生反應
	C．	利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	利尿酸在一定條件下能發生消去反應

15．SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分（任寫一個）（任寫一點即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	C．	物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
	D．	常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y）

13．分子式為C₆H₁₂，分子結構中含有3個“CH₃”原子團的烯烴共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	B．	若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	C．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀，后沉淀又溶解
	D．	若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

11．下列實驗方案能達到預期目的是（　　）
①實驗室保存FeCl₃溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液
⑤工業上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．

A．

②④⑤

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

②③④

10．IBr、ICl、BrF₃等稱之為鹵素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H₂O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應，發生反應的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現象酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）₃完全反應，紅色消失；
②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN^-氧化為CO₃^2-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則下列離子方程式能發生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO₃對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）₂（藍色）、Cu₂（OH）₂SO₄（藍色）、Cu₂（OH）₂CO₃（綠色）等，它們均不含結晶水．為了探究CuSO₄和Na₂CO₃反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）證明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的現象為試管2有氣泡產生；
（2）試劑①為BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，證明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的現象為試管3有白色沉淀產生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．

儀器 編號	藥品	目的
A	堿石灰
B	綠色固體
C
D
E	堿石灰

（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）結論：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1時，所得固體產物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1時，所得固體產物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

8．A、B、C、D四種物質，分別含有下列陰陽離子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現象如下：
①常溫下用pH計測量發現A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A與B、C混合均有白色沉淀產生，且A與B還有氣體生成
③過量的C滴入B、D中，前者產生沉淀，后者產生刺激性氣味的氣體
請回答下列問題：
（1）A為NaHCO₃，檢驗A中陽離子的實驗名稱是焰色反應；
（2）A與B反應的離子方程式為：A1³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）B與過量的C反應生成的沉淀為BaSO₄；
（4）經判斷NO₃^-存在于物質D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．