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7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（5）已知：2RCH₂COOC₂H₅$\stackrel{Na}{→}$+C₂H₅OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

6．SO₂在V₂O₅的催化作用下可與O₂化合生成SO₃．某興趣小組同學利用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率（已知標準狀況下SO₃是無色晶體，其熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會導致SO₂轉(zhuǎn)化率減小的是①（填序號）．
①將恒壓漏斗中濃H₂SO₄一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O₂，后打開恒壓漏斗活塞
③快速通入O₂                             ④實驗結(jié)束后，立即停止通入O₂
（5）若裝置Ⅰ中Na₂SO₃的質(zhì)量為ag，濃H₂SO₄和O₂足量，實驗中還要測定的數(shù)據(jù)（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數(shù)據(jù)計算得SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計算式，不需化簡）

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
	D．	AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

4．利用控制n（H₂S）：n（FeCl₃）=1：2反應得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示．下列有關的說法錯誤的是（　　）

	A．	惰性電極a為發(fā)生氧化反應
	B．	Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
	C．	溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
	D．	電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單陽離子的氧化性：Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的沸點：Z＞M
	C．	X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
	D．	Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

2．某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
	B．	BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
	C．	AB發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

1．用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S固體時，發(fā)生如下反應：MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該離子反應配平后H2O的系數(shù)22
	B．	MnO4-是氧化劑，既Cu2S是氧化劑又是還原劑
	C．	氧化性：MnO4-＜Cu2+
	D．	生成2.24L（標況下）SO2時反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol

20．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（　　）

	A．	將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
	B．	向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
	C．	在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2
	D．	將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱

19．乙酸松油酯的結(jié)構式如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

乙酸松油酯的結(jié)構式

	A．	松油醇的分子式為C10H16O
	B．	乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
	C．	乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應
	D．	乙酸松油酯能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

18．下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	常溫下pH=13的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
	B．	能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
	C．	能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Na+、Al3+、SO42-、K+
	D．	漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+