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7．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L
	B．	相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
	C．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應后得到的氣體分子數小于2NA
	D．	在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

6．在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe2+  NO3-   I-SO42-		B．	MnO4-  K+NO3-Na+
	C．	K+Al3+Cl-SO42-		D．	Mg2+SO32-Br-Ba2+

5．分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線．
試回答下列問題：
（1）D物質中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應③所屬反應類型名稱為氧化反應；
（3）反應④的化學方程式為CH₃CH₂C（CH₃）OHCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=C（CH₃）COOH+H₂O；
（4）按要求寫出E的一種同分異構體的結構簡式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產生白色沉淀．③苯環上的取代物只有兩種．．

4．TiO₂在工業生產和日常生活中有重要用途．
（1）工業上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發生反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O^2-）；將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應反應的電極反應式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiO₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₁（1）+O₂（g）△H=151kJ/mol所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiO₁．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）  CO₂（g）△H=-394kJ/mol．請填空：
TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）  TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=-243KJ•mol^-1
（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動．

3．下列實驗操作、現象和解釋都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋
A	在密閉容器中加熱CuO制1000℃	黑色固體變成紅色固體	CuO受熱分解得到單質Cu
B	將SO2通入品紅溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池	Al電極溶解	Al比Mg金屬活動性強
D	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．美國探測發現，在土衛六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關說法不正確的是（　　）

	A．	碳氫化合物就是我們所說的烴
	B．	這一發現可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發新能源的投資
	C．	從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
	D．	相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數越高，完全燃燒時消耗的O2越多

1．下列說法或做法正確的是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質
	B．	在強堿性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同時大量共存
	C．	鐵船底鑲嵌鋅塊，構成原電池，鋅作負極，以防船體被腐蝕
	D．	用量筒量取10．mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

20．PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H₂（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH₂CH₂CHO．
（2）分子式為C₁H₆O、與A互為同系物的同分異構體有3種．
（3）請補充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機試劑任用）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注意反應條件）CH₂=CHCH₃$\stackrel{Cl_{2}}{→}$

19．以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為2SO₂+O₂2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X．X中S和O的質量比為2：3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO₂的電極為負極，其電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；電池的總反應式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

18．下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　　）

	A．	含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
	B．	pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）