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17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-個數小于0.1NA
	B．	K、Zn分別與稀硫酸反應所得溶液均呈中性
	C．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
	D．	C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質量都會減小、濃度都會降低
	B．	氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同
	C．	濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
	D．	濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應

15．欲將細口瓶中的液體藥品倒入試管中，下列操作錯誤的是（　　）

	A．	瓶塞正放在桌面上		B．	試管稍微傾斜
	C．	標簽朝向手心		D．	瓶口緊挨試管口

14．中關村“創客19”實驗室模擬光合作用的電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）．下列說法正確的是（　　）

	A．	該裝置是新型化學電源裝置
	B．	該裝置工作時，H+從a極區向b極區遷移
	C．	每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原
	D．	a 電極的反應為：6CO2+24H+-24e-=C6H12O6+6 H2 O

13．下列物質組成元素間電負性差值可能大于1.8的化合物是（　　）

A．

CH4

B．

CO

C．

NO2

D．

Na2O

12．下列元素的第一電離能最大的是（　　）

A．

鋁

B．

硅

C．

磷

D．

硫

11．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：XNa，YSi．Z的原子結構示意圖為：．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：對應簡單離子半徑大小：W＞X；最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z．
（3）由W、X、Z三種元素形成的化合物的化學式為：NaClO、NaClO₃或NaClO₄，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（4）Y單質屬于原子晶體，寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

10．對于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　　）

	A．	該反應的△H=+91kJ/mol
	B．	加入催化劑，該反應的△H變小
	C．	反應物的總能量大于生成物的總能量
	D．	如果該反應生成液態CH3OH時為△H1，則△H1＞△H

9．現有X、Y、Z、W四種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為，Y、Z為同周期金屬元素，其中Y為短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W的最高價氧化物對應水化物可以與其氣態氫化物反應生成鹽G，鹽G溶液呈酸性，回答下列問題：
（1）X的元素符號為O；W在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）已知Y₂X₂為淺黃色固體物質，其電子式為，所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物與Z的單質反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于統一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，乙物質的電子式是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．